Avogadroren legea

Wikipedia(e)tik
Hona jo: nabigazioa, Bilatu

Avogadroren legea, Avogadrok 1811ean formulaturiko gas idealen legeetako bat da, zeina honako hau esaten duen: Presio eta tenperatura berean neurtu diren bolumen berdineko gas desberdinek, partikula kopuru bera dute. 1814ean aldaketa txiki bat egin zion, esaldia horrela utziz:

Presio eta tenperatura berean neurtu diren bolumen berdineko gas desberdinek, molekula kopuru bera dute.

Historia[aldatu | aldatu iturburu kodea]

John Daltonek bere eredu atomikoa plazaratu zuenean, sustantzia baten partikulak atomo bakarraz osaturik zeudela aipatu zuen, edo bi sustantzia nahasten baziren, partikulak sustantzia bakoitzeko atomo bakarra zuela. bere ustez ura sortzeko hidrogenoa eta oxigenoa nahasten baziren, uraren formula "HO" izan bide zen.

Avogadrok bi atomo edo gehiagok molekula osatzen zutela esan zuen. Bere saiakuntzek sustantzia desberdinen arteko molekulek elkarren artean zenbaki arrunt eta sinpledun erlazioak zituztela gehitu zuen.

Adierazpen matematikoa[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Amedeo Avogadroren legea beste era honetara ere idatz daiteke: Presio eta tenperatura konstantean, gas baten bolumena gas kantitatearekin zuzenki proportzionala da


   \left .
      \begin{array}{l}
         \cfrac{P_1 \cdot V_1}{T_1 \cdot n_1}=\cfrac{P_2 \cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} \\
         \; \\
         T = \rm{Konstantea} \\
         P = \rm{Konstantea}
      \end{array}
   \right \}
   \longrightarrow
   \cfrac{V_1}{n_1}=\cfrac{V_2}{n_2}

Ikus, gainera[aldatu | aldatu iturburu kodea]