Metanol

Wikipedia(e)tik
Hona jo: nabigazioa, Bilatu
Metanol
Identifikadoreak
CAS zenbakia 67-56-1 YesY
PubChem 887
ChemSpider 864 YesY
UNII Y4S76JWI15 YesY
EC zenbakia 200-659-6
UN zenbakia 1230
KEGG D02309 YesY
MeSH Methanol
ChEBI CHEBI:17790 YesY
ChEMBL CHEMBL14688 YesY
RTECS zbka. PC1400000
Beilstein Erreferentzia 1098229
Gmelin Erreferentzia 449
3DMet B01170
Propietateak
Formula molekularra CH4O
Masa molarra 32.04 g mol−1
Masa zehatza 32.026214750 g mol−1
Itxura Koloregabeko likido
Dentsitatea 0.7918 g/cm3
Fusio puntua

-97.6 °C, 176 K, -144 °F

Irakite-puntua

64.7 °C, 338 K, 148 °F

log P -0.69
Lurrun presioa 13.02 kPa (20 °C-tan)
Azidotasuna (pKa) 15.5[2]
Biskositatea 5.9×10−4 Pa s (20 °C-tan)
Dipolo momentua 1.69 D
Arriskuak[3]
EU Indizea 603-001-00-X
EB sailkapena Sukoia F Toxikoa T
R-esaldiak R11, R23/24/25, Txantiloi:R39/23/24/25
S-esaldiak (S1/2), S7, S16, Txantiloi:S36/37, S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
3
1
0
Flash puntua 11–12 °C
Autoignizio
tenperatura
385 °C
Leherketa muga 36%
Harremana duten konposatuak
Harremana duten konposatuak Metanetiol

Silanol

Kontrakoa esaten ez bada, emandako datuak baldintza normaletan (25 °C, 100 kPa) hartuak dira.
Erreferentziak

Metanola existitzen den alkoholik sinpleena da. Alkohol metiliko nahiz alkohol monohidroxiliko moduan ere ezagutzen da.

Bere formula kimikoa CH3OH da, baina bere benetako formula HC3-OH da.

Propietateak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Isurkaria da eta 64 Â°C-tan irakiten du. Sukoia eta pozoitsua da, eta itsutasuna sortzen dio edaten duenari. IUPAC erakundearen arauen arabera izena metanol du. Egurraren lignina osatzen duten fenolen eter eran konbinatuta ageri da izadian. Ester eran klorofilan, pektinetan eta alkaloide batzuetan ere ageri da.

Ekoizpena eta erabilera[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Garai batean zuraren destilazio lehorraren bidez lortzen zen. Horrela aurkitu zuen lehen aldiz Robert Boylek 1661ean. Hori zela eta, zur alkohola ere deitu izan da. Gaur egun bi metodo desberdinez prestatzen da: hidrogenoaren eta karbono monoxidoaren edo karbono dioxidoaren erreakzio katalitikoz, edo metanoaren edo beste hidrokarburo batzuen oxidazio katalitikoz. Sintesi organikoaren bidez formaldehidoa, lurrinak, koloregaiak etab. prestatzeko, autoetan uraren izoztea galarazteko, berniza, laka, erretxina etab. urtzeko, metalak garbitzeko etab. erabiltzen da. Tinta eta tinten disolbatzaile eta kanping-gas bonbonen erregai moduan ere erabiltzen da.

Erreferentziak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Commonsen badira fitxategi gehiago, gai hau dutenak: Metanol Aldatu lotura Wikidatan
  1.   Methanol, The PubChemProject, National Center for Biotechnology Information, http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=887&loc=ec_rcs .
  2.   Ballinger, P.; Long, F.A. (1960), «Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds», J. Am. Chem. Soc. 82 (4): 795–798, doi:10.1021/ja01489a008 .
  3.   Centers for Disease Control and Prevention, The Emergency Response Safety and Health Database: Systematic Agent: METHANOL, http://www.cdc.gov/niosh/ershdb/EmergencyResponseCard_29750029.html#er .