Azido sulfuriko

Wikipedia, Entziklopedia askea
Jump to navigation Jump to search
Azido sulfuriko
Schwefelsäure3.svg
Svovlsyre.png
Formula kimikoa H₂SO₄
SMILES kanonikoa 2D eredua
InChl 3D eredua
Osatuta hidrogeno, oxigeno eta sufre
Base konjokatua hydrogen sulfate ion (en) Itzuli
Ezaugarriak
Dentsitatea
1,8302 g/cm³ (20 °C, likido)
Biskositate dinamikoa 21 mPa·s (25 °C, 1 atm, likido)
Errefrakzio indiziea 1,397
Azidotasuna (pKa) 1,92 (25 °C)
-3
Momentu dipolarra 2,72 D
Fusio-puntua 10,31 °C
Irakite-puntua 337 °C (1 atm)
Fusio-entalpia 2,72 D
Lurrun-presioa 0,001 mmHg (20 °C)
Masa molekularra 97,9674 u
Arriskuak
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
Denboran ponderatutako esposizio muga 1 mg/m³ (10 h, Ameriketako Estatu Batuak)
IDLH 15 mg/m³
Eragin dezake sulfuric acid poisoning (en) Itzuli
Identifikatzaileak
InChlKey QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N
CAS zenbakia 7664-93-9
ChemSpider 1086
PubChem 1118
Reaxys 2037554
Gmelin 26836
ChEBI 2122
ChEMBL CHEMBL572964
NBE zenbakia 1830
RTECS zenbakia WS5600000
ZVG 1160
DSSTox zenbakia WS5600000
EC zenbakia 231-639-5
ECHA 100.028.763
CosIng 38408
RxNorm 10231
KNApSAcK C00007530
UNII O40UQP6WCF
NDF-RT N0000147101
KEGG D05963 eta C00059

Azido sulfurikoa konposatu kimiko oso korrosibo bat da. Bere formula kimikoa:H2SO4

Munduan gehien ekoizten kimikoa da. Asko ari da ongarri ekoizpenean erabiltzen da. Era berean, azido eta beste sulfatoaren sintesi petrokimikoan eta beste industriarako erabiltzen da. Azido sulfurikoa gatz sulfatoak deitzen dira. Sulfuriko azido da uretan disolbagarriak kontzentrazio guztiak.

Azido sulfurikoa aplikazio asko ditu, eta industria kimikoan substantzia nagusia da. Erabiltzen artean, besteak beste, automobilak eta bestelako ibilgailuak-azido berunezko bateriak, mea prozesatzeko, ongarrien fabrikazio, petrolio fintzea, hondakin-uren prozesatzeko, eta sintesi kimikoa.

Azido sulfurikoa sufre, oxigenoa eta ura ohiko bidez harremana prozesua (DCDA) edo bustitzeko sulfuriko azido prozesua (WSA). sortzen da.

Ikus, gainera[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Kanpo estekak[aldatu | aldatu iturburu kodea]