Bentzil kloruro

Wikipedia, Entziklopedia askea
Bentzil kloruro
Benzyl chloride.svg
Formula kimikoa C7H7Cl
SMILES kanonikoa 2D eredua
InChl 3D eredua
Osatuta karbono, kloro eta hidrogeno
Ezaugarriak
Dentsitatea
1,1 g/cm³ (20 °C)
Disolbagarritasuna 0,05 g/100 g (ura, 20 °C)
Fusio-puntua −39 °C
−43 °C
Irakite-puntua 179 °C (760 Torr)
Lurrun-presioa 1 mmHg (20 °C)
Masa molekularra 126,024 u
Arriskuak
NFPA 704
NFPA 704.svg
2
3
1
Lehergarritasunaren beheko muga 1,1 vol%
Gutxieneko dosi hilgarria
Batezbesteko dosi hilgarria
Denboran ponderatutako esposizio muga 5 mg/m³ (8 h, Ameriketako Estatu Batuak)
Esposizioaren goiko muga 5 mg/m³ (baliorik ez)
Flash-puntua 67 °C
IDLH 51,8 mg/m³
Eragin dezake benzyl chloride exposure (en) Itzuli
Identifikatzaileak
InChlKey KCXMKQUNVWSEMD-UHFFFAOYSA-N
CAS zenbakia 100-44-7
ChemSpider 13840690
PubChem 7503
Reaxys 471308
Gmelin 615597
ChEMBL CHEMBL498878
NBE zenbakia 1738
RTECS zenbakia XS8925000
ZVG 23070
DSSTox zenbakia XS8925000
EC zenbakia 202-853-6
ECHA 100.002.594
RxNorm 1311516
Human Metabolome Database HMDB0059882
UNII 83H19HW7K6
KEGG C19167
PDB Ligand 9CL

Bentzil kloruroa edo α-klorotoluenoa konposatu organikoa da C6H5CH2Cl formula duena, konposatu organokloratuen familikoa. Likido kolorgea da eta sintesi organikoan asko usatzen da bitarteko produktu moduan.

Prestakuntza[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Bentzil kloruroa industrian gas fasean prestatzen da toluenoa eta kloroa erreakzionaraziz argiaren eraginez[1].

C6H5CH3 + Cl2 → C6H5CH2Cl + HCl

Erabilera[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Industrian bentzil kloruroa bentzilo-esterren aitzindari moduan usatzen da. Izan ere, bentzilo-esterrak plastifikatzaileetan, gozagarrietan eta perfumetan erabiltzen dira.

Sintesi organikoan bentzil kloruroa baliatzen da bentzilo taldea hainbat molekuletan sartzeko, bereziki alkoholekiko erreakzioetan.

Azido bentzoikoa prestatzeko erabiltzen da halaber. Bentzil kloruroa oxidatu egiten da potasio manganato (KMnO4) alkalinoaren presentzian.

C6H5CH2Cl + 2 KOH + 2 [O] → C6H5COOK + KCl + H2O

Bestetik, bentzil kloruroak magnesio metalikoarekin erreakzionatzen du Grignarden erreaktiboak sortzeko[2].

Bentzil kloruroak urarekin hidrolisia pairatzen du oso azkar eta alkohol bentzilikoa eta aziko klorhidrikoa eratzen dira. Hortaz, pertsona baten muki-mintza ukitzen duenean hidrolisia geratzen da eta mukosari eragingo dion azido klorhidrikoa sortzen da. Hain zuzen ere, arrazoi hori medio agente negar-eragile moduan erabili izan da.

Erreferentziak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

  1. (Ingelesez) Rossberg, Manfred; Lendle, Wilhelm; Pfleiderer, Gerhard; Tögel, Adolf; Dreher, Eberhard-Ludwig; Langer, Ernst; Rassaerts, Heinz; Kleinschmidt, Peter et al.. (2006). «Chlorinated Hydrocarbons» Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (American Cancer Society) doi:10.1002/14356007.a06_233.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2. Noiz kontsultatua: 2021-02-16.
  2. (Ingelesez) «Organic Syntheses Procedure» www.orgsyn.org Noiz kontsultatua: 2021-02-16.

Kanpo estekak[aldatu | aldatu iturburu kodea]