Elektrolisi: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
No edit summary |
No edit summary |
||
| 1. lerroa: | 1. lerroa: | ||
| ⚫ | |||
{{wikitu}} |
|||
| ⚫ | |||
== Historia == |
== Historia == |
||
[[1800]]. urtean William Nicholson |
[[1800]]. urtean [[William Nicholson]]ek aurkitu zuen elektrolisia bateriaren funtzionamendua aztertzen zegoenean. [[Michael Faraday]]k, fisikari eta kimikari ingelesak, [[1833]] eta [[1836]] urteen bitartean elektrolisiaren legeak garatu zituen. |
||
== Elektrolisiaren erabilerak == |
== Elektrolisiaren erabilerak == |
||
Elektrolisi prozesua sarritan erabiltzen da gaur egun. |
Elektrolisi prozesua sarritan erabiltzen da gaur egun. |
||
* |
* [[Aluminio]]a (Al), [[litio]]a (Li), [[sodio]]a (Na), [[potasio]]a (K) eta [[magnesio]]a (Mg) sortzeko. |
||
* |
* [[Hidrogeno]]a (H) sortzeko. |
||
* |
* [[Kloro]]a (Cl), [[hidroxido sodiko]]a (NaOH) ... sortzeko. |
||
{{zirriborro}} |
{{zirriborro}} |
||
13:56, 16 otsaila 2010ko berrikusketa
Eleltrolisia elektrizitatearen bidez uraren osagaiak, hidrogeno eta oxigenoa, banatzeko prozesuari deritzo.
Historia
1800. urtean William Nicholsonek aurkitu zuen elektrolisia bateriaren funtzionamendua aztertzen zegoenean. Michael Faradayk, fisikari eta kimikari ingelesak, 1833 eta 1836 urteen bitartean elektrolisiaren legeak garatu zituen.
Elektrolisiaren erabilerak
Elektrolisi prozesua sarritan erabiltzen da gaur egun.
- Aluminioa (Al), litioa (Li), sodioa (Na), potasioa (K) eta magnesioa (Mg) sortzeko.
- Hidrogenoa (H) sortzeko.
- Kloroa (Cl), hidroxido sodikoa (NaOH) ... sortzeko.
|
Artikulu hau zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz. |