Elektrolisi: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
No edit summary |
No edit summary |
||
1. lerroa: | 1. lerroa: | ||
[[Fitxategi:Schemas electrolyse h2o.jpg|thumb|250px|Elektrolisi diagrama]] |
|||
''' |
'''Elektrolisia''' [[elektrizitate]]aren bidez uraren osagaiak, [[hidrogeno]] eta [[oxigeno]]a, banatzeko prozesuari deritzo. |
||
== Historia == |
== Historia == |
||
10. lerroa: | 11. lerroa: | ||
* [[Hidrogeno]]a (H) sortzeko. |
* [[Hidrogeno]]a (H) sortzeko. |
||
* [[Kloro]]a (Cl), [[hidroxido sodiko]]a (NaOH) ... sortzeko. |
* [[Kloro]]a (Cl), [[hidroxido sodiko]]a (NaOH) ... sortzeko. |
||
==Kanpo loturak== |
|||
*[http://www.zientzia.net/artikulua.asp?Artik_kod=10677 Hidrogenoa erregai gisa Europan] artikulua Zientzia.net gunean |
|||
{{commons|Category:Electrolysis}} |
|||
{{zirriborro}} |
{{zirriborro}} |
14:16, 16 otsaila 2010ko berrikusketa
Elektrolisia elektrizitatearen bidez uraren osagaiak, hidrogeno eta oxigenoa, banatzeko prozesuari deritzo.
Historia
1800. urtean William Nicholsonek aurkitu zuen elektrolisia bateriaren funtzionamendua aztertzen zegoenean. Michael Faradayk, fisikari eta kimikari ingelesak, 1833 eta 1836 urteen bitartean elektrolisiaren legeak garatu zituen.
Elektrolisiaren erabilerak
Elektrolisi prozesua sarritan erabiltzen da gaur egun.
- Aluminioa (Al), litioa (Li), sodioa (Na), potasioa (K) eta magnesioa (Mg) sortzeko.
- Hidrogenoa (H) sortzeko.
- Kloroa (Cl), hidroxido sodikoa (NaOH) ... sortzeko.
Kanpo loturak
- Hidrogenoa erregai gisa Europan artikulua Zientzia.net gunean
Wikimedia Commonsen badira fitxategi gehiago, gai hau dutenak: Elektrolisi |
Artikulu hau zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz. |