Azido oxaliko: berrikuspenen arteko aldeak

Wikipedia, Entziklopedia askea
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
t Bot: hizkuntza arteko 41 lotura lekualdatzen; aurrerantzean Wikidata webgunean izango dira, d:Q184832 orrian
t Robota: Aldaketa kosmetikoak
54. lerroa: 54. lerroa:
| MeltingPtCL = 189
| MeltingPtCL = 189
| MeltingPtCH = 191
| MeltingPtCH = 191
| Melting_notes = 101.5ºC dihidrato
| Melting_notes = 101.5 °C dihidrato
| Solubility = 14.3 g/100ml (25 °C)
| Solubility = 14.3 g/100ml (25 °C)
| SolubleOther = 23.7 g/100ml (15 °C) [[etanol]]en <hr> 1.4 g/100ml (15 °C) [[dietil eter]]rean <ref>{{erreferentzia|abizena=Radiant Agro Chem|izenburua=Oxalic Acid MSDS|url=http://www.racpl.com/oa_msds.htm}}</ref>
| SolubleOther = 23.7 g/100ml (15&nbsp;°C) [[etanol]]en <hr> 1.4 g/100ml (15&nbsp;°C) [[dietil eter]]rean <ref>{{erreferentzia|abizena=Radiant Agro Chem|izenburua=Oxalic Acid MSDS|url=http://www.racpl.com/oa_msds.htm}}</ref>
| pKa = 1.25, 4.14<ref>Bjerrum, J., et al. ''Stability Constants'', Chemical Society, London, 1958.</ref>
| pKa = 1.25, 4.14<ref>Bjerrum, J., et al. ''Stability Constants'', Chemical Society, London, 1958.</ref>
| }}
| }}
64. lerroa: 64. lerroa:
| NFPA-F = 1
| NFPA-F = 1
| NFPA-R =
| NFPA-R =
| FlashPt = 166ºC
| FlashPt = 166&nbsp;°C
| ExternalMSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/o6044.htm External MSDS]
| ExternalMSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/o6044.htm External MSDS]
}}
}}
72. lerroa: 72. lerroa:
}}
}}


'''Azido oxaliko''' edo '''azido etanodioiko''' (H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>) [[azido organiko]] dikarboxiliko bakunena da. [[Carl Wilhelm Scheele|Scheelek]] aurkitu zuen 1776an, [[azukre]]aren oxidazioa aztertzen ari zela. Oso hedatua dago landareetan, eta kaltzioaren, sodioaren, eta potasioaren oxalatoak eratuz agertzen da. Animalien gernuan ere aurkitzen da kopuru txikitan. Solidoa, kristal itxurakoa eta gardena da. Pisu espezifikoa 1,65 g/cm3 da; 187 °C-tan urtzen da. [[Ur]]etan, [[alkohol]]etan eta [[eter]]retan urtzen da. Beroaren eraginez [[azido formiko]]a eratzen du. Azukreen, [[almidoi]]aren eta [[zelulosa]]ren oxidazioz lortu zen luzaroan. Gaur egun [[karbono monoxido]]a [[sodio hidroxido]]arekin, edo [[sodio formiato]]a [[sodio hidroxido]]arekin erreakzionaraziz eta ondoren eratutako dihidrato kristalak destilatuz lortzen da. Industrian metalak garbitzeko eta zuritzeko, larruak ontzeko, ehunen margoak finkatzeko eta koloregaiak eta tinteak egiteko erabiltzen da. Litografiak, grabatuak eta zura garbitzeko eta katalizatzaile gisa ere erabiltzen da.
'''Azido oxaliko''' edo '''azido etanodioiko''' (H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>) [[azido organiko]] dikarboxiliko bakunena da. [[Carl Wilhelm Scheele|Scheelek]] aurkitu zuen 1776an, [[azukre]]aren oxidazioa aztertzen ari zela. Oso hedatua dago landareetan, eta kaltzioaren, sodioaren, eta potasioaren oxalatoak eratuz agertzen da. Animalien gernuan ere aurkitzen da kopuru txikitan. Solidoa, kristal itxurakoa eta gardena da. Pisu espezifikoa 1,65 g/cm3 da; 187&nbsp;°C-tan urtzen da. [[Ur]]etan, [[alkohol]]etan eta [[eter]]retan urtzen da. Beroaren eraginez [[azido formiko]]a eratzen du. Azukreen, [[almidoi]]aren eta [[zelulosa]]ren oxidazioz lortu zen luzaroan. Gaur egun [[karbono monoxido]]a [[sodio hidroxido]]arekin, edo [[sodio formiato]]a [[sodio hidroxido]]arekin erreakzionaraziz eta ondoren eratutako dihidrato kristalak destilatuz lortzen da. Industrian metalak garbitzeko eta zuritzeko, larruak ontzeko, ehunen margoak finkatzeko eta koloregaiak eta tinteak egiteko erabiltzen da. Litografiak, grabatuak eta zura garbitzeko eta katalizatzaile gisa ere erabiltzen da.


== Erreferentziak ==
== Erreferentziak ==

09:33, 16 iraila 2013ko berrikusketa

Azido oxaliko
Names
IUPAC name
azido etanodioiko
Other names
azido oxaliko
Identifikadoreak
CAS zenbakia 144-62-7 YesY
PubChem 971
ChemSpider 946 YesY
UNII 9E7R5L6H31 YesY
EC zenbakia 205-634-3
UN zenbakia 3261
DrugBank DB03902
KEGG C00209 N
MeSH Oxalic+acid
ChEBI CHEBI:16995 YesY
ChEMBL CHEMBL146755 YesY
RTECS zbka. RO2450000
ATCvet kodea QP53AG03
Beilstein Erreferentzia 385686
Gmelin Erreferentzia 2208
3DMet B00059
Propietateak
Formula molekularra C2H2O4
Masa molarra 90.03 g mol−1
(anhidriko)
126.07 g mol-1 (dihydrate)
Masa zehatza 89.995308552 g mol-1
Itxura Kristal zuriak
Dentsitatea 1.90 g cm-3 (anhydrous)
1.653g cm-3 (dihydrate)
Fusio puntua

189-191 °C, 462-464 K, 372-376 °F (101.5 °C dihidrato)

Disolbagarritasuna uretan 14.3 g/100ml (25 °C)
Disolbagarritasuna 23.7 g/100ml (15 °C) etanolen
1.4 g/100ml (15 °C) dietil eterrean [1]
Azidotasuna (pKa) 1.25, 4.14[2]
Arriskuak
MSDS External MSDS
Arrisku nagusiak Toxic
NFPA 704
1
3
0
Flash puntua 166 °C
Harremana duten konposatuak
Harremana duten konposatuak oxalil kloruro
disodio oxalato
kaltzio oxalato
fenil oxalato ester
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Txantiloi:Chembox Footer/trackingTxantiloi:Short description

Azido oxaliko edo azido etanodioiko (H2C2O4) azido organiko dikarboxiliko bakunena da. Scheelek aurkitu zuen 1776an, azukrearen oxidazioa aztertzen ari zela. Oso hedatua dago landareetan, eta kaltzioaren, sodioaren, eta potasioaren oxalatoak eratuz agertzen da. Animalien gernuan ere aurkitzen da kopuru txikitan. Solidoa, kristal itxurakoa eta gardena da. Pisu espezifikoa 1,65 g/cm3 da; 187 °C-tan urtzen da. Uretan, alkoholetan eta eterretan urtzen da. Beroaren eraginez azido formikoa eratzen du. Azukreen, almidoiaren eta zelulosaren oxidazioz lortu zen luzaroan. Gaur egun karbono monoxidoa sodio hidroxidoarekin, edo sodio formiatoa sodio hidroxidoarekin erreakzionaraziz eta ondoren eratutako dihidrato kristalak destilatuz lortzen da. Industrian metalak garbitzeko eta zuritzeko, larruak ontzeko, ehunen margoak finkatzeko eta koloregaiak eta tinteak egiteko erabiltzen da. Litografiak, grabatuak eta zura garbitzeko eta katalizatzaile gisa ere erabiltzen da.

Erreferentziak

  1. Radiant Agro Chem. Oxalic Acid MSDS. .
  2. Bjerrum, J., et al. Stability Constants, Chemical Society, London, 1958.


Wikimedia Commonsen badira fitxategi gehiago, gai hau dutenak: Azido oxaliko


Kimika Artikulu hau kimikari buruzko zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz.