Elektrolisi: berrikuspenen arteko aldeak

← Aurreko ezberdintasuna Hurrengo ezberdintasuna →

Ezabatutako edukia Gehitutako edukia

Lerroan

19:17, 4 apirila 2015ko berrikusketa

Elektrolisia elektrizitatearen bidez substantzia baten osagaiak banatzeko prozesua da, adibidez uraren kausuan hidrogenoan eta oxigenoan banatzen da. Elektrolitoak dituen soluzio batetik korronte elektrikoa igaroaraziz egiten da. Elektrolito ontzi batean egiten da elektrolisia; ontziaren barruan elektrolitoa eta pila bati lotutako metalezko bi barra (elektrodoak) jartzen dira. Potentzial desberdintasuna sortzen da bi elektrodoen artean, elektrolitoaren ioi positiboak katodora joaten dira eta ioi negatiboak anodora. Berunezko, nikelezko, zilarrezko edo bestelako elektrolito batetik korronte elektrikoa igarotzen denean, soluzioa deskonposatu eta metala katodoaren gainean gelditzen da aske. Metala lortzeko energia iturri gisa elektrizitatea erabiltzen duen prozeduran erabiltzen da batez ere (elektrometalurgian).

Prozedura

Elektrolisia egiteko hurrengo prozedura jarraitu behar da:

Banatu beharreko substantzia urtu edo disolbatu egin behar da, substantzia ioietan banatu dadin.
Disoluzioan sartutako bi elektrodoetan zehar korronte elektriko jarraia pasaraziko da, korronte elektrikoak pila batean du jatorria. Pilako polo negatibora lotutako elektrodoa katodoa izango da, eta polo positibora lotutakoa anodoa.
Anodora ioi positiboak inguratuko dira, eta katodora ioi negatiboak.
Elektrodoetan elektroi transferentziako erreakzioak gertatuko dira, hau da, katodoak elektroiak kenduko dizkio anioiari, eta anodoak elektroiak emango dizkio katioiari. Azken batean oxidazio-erredukzio erreakzioak gertatuko dira.

Uraren elektrolisia egiteko ur distilatua erabili behar da, bestela disolbatutako gatzek ere elektrolisia jasango dute. Uraren kasuan oxigeno anioia (O^2-) anodora joango da, oxigeno gasa (O₂) sortuz. Hidrogeno katioia (H⁺) berriz katodora joango da eta hidrogeno gasa (H₂) sortuko da. Prozesu hau kontu handiz egin behar da, bai hidrogenoa eta baita oxigenoa gas sukoiak direlako.

Historia

1800. urtean William Nicholsonek aurkitu zuen elektrolisia bateriaren funtzionamendua aztertzen zegoenean. Michael Faradayk, fisikari eta kimikari ingelesak, 1833 eta 1836 urteen bitartean elektrolisiaren legeak garatu zituen.

Elektrolisiaren erabilerak

Elektrolisi prozesua sarritan erabiltzen da gaur egun.

Aluminioa (Al), litioa (Li), sodioa (Na), potasioa (K) eta magnesioa (Mg) sortzeko.
Hidrogenoa (H) sortzeko.
Kloroa (Cl), hidroxido sodikoa (NaOH) ... sortzeko.

Erreferentziak

Artikulu honen edukiaren zati bat Lur hiztegi entziklopedikotik edo Lur entziklopedia tematikotik txertatu zen 2012/11/23 egunean. Egile-eskubideen jabeak, Eusko Jaurlaritzak, hiztegi horiek CC-BY 3.0 lizentziarekin argitaratu ditu, Open Data Euskadi webgunean.

Kanpo loturak

Hidrogenoa erregai gisa Europan artikulua Zientzia.net gunean

Wikimedia Commonsen badira fitxategi gehiago, gai hau dutenak: Elektrolisi

@@ 1. lerroa: / 1. lerroa: @@
 [[Fitxategi:Schemas electrolyse h2o.jpg|thumb|250px|Elektrolisi diagrama]]
-'''Elektrolisia''' [[elektrizitate]]aren bidez substantzia baten osagaiak banatzeko prozesua da, adibidez uraren kausuan [[hidrogeno]]an eta [[oxigeno]]an banatzen da. [[Elektrolito]]ak dituen soluzio batetik korronte elektrikoa igaroaraziz egiten da. Elektrolito ontzi batean egiten da elektrolisia; ontziaren barruan elektrolitoa eta [[pila]] bati lotutako metalezko bi barra ([[elektrodo]]ak) jartzen dira. Potentzial desberdintasuna sortzen da bi elektrodoen artean, elektrolitoaren ioi positiboak [[katodo]]ra joaten dira eta ioi negatiboak [[anodo]]ra. [[Berun]]ezko, [[nikel]]ezko, [[zilar]]rezko edo bestelako elektrolito batetik korronte elektrikoa igarotzen denean, soluzioa deskonposatu eta metala katodoaren gainean gelditzen da aske. Metala lortzeko energia iturri gisa elektrizitatea erabiltzen duen prozeduran erabiltzen da batez ere (elektrometalurgian).
+'''Elektrolisia''' [[argindar|elektrizitatearen]] bidez substantzia baten osagaiak banatzeko prozesua da, adibidez uraren kausuan [[hidrogeno]]an eta [[oxigeno]]an banatzen da. [[Elektrolito]]ak dituen soluzio batetik korronte elektrikoa igaroaraziz egiten da. Elektrolito ontzi batean egiten da elektrolisia; ontziaren barruan elektrolitoa eta [[pila]] bati lotutako metalezko bi barra ([[elektrodo]]ak) jartzen dira. Potentzial desberdintasuna sortzen da bi elektrodoen artean, elektrolitoaren ioi positiboak [[katodo]]ra joaten dira eta ioi negatiboak [[anodo]]ra. [[Berun]]ezko, [[nikel]]ezko, [[zilar]]rezko edo bestelako elektrolito batetik korronte elektrikoa igarotzen denean, soluzioa deskonposatu eta metala katodoaren gainean gelditzen da aske. Metala lortzeko energia iturri gisa elektrizitatea erabiltzen duen prozeduran erabiltzen da batez ere (elektrometalurgian).
 == Prozedura ==
@@ 8. lerroa: / 8. lerroa: @@
 * Disoluzioan sartutako bi [[elektrodo]]etan zehar korronte elektriko jarraia pasaraziko da, korronte elektrikoak pila batean du jatorria. Pilako polo negatibora lotutako elektrodoa [[katodoa]] izango da, eta polo positibora lotutakoa [[anodoa]].
 * Anodora ioi positiboak inguratuko dira, eta katodora ioi negatiboak.
-* Elektrodoetan [[elektroi]] transferentziako erreakzioak gertatuko dira, hau da, katodoak elektroiak kenduko dizkio [[anioi]]ari, eta anodoak elektroiak emango dizkio [[katioi]]ari. Azken batean [[erredox|oxidazio-erredukzio erreakzioak]] gertatuko dira.
+* Elektrodoetan [[elektroi]] transferentziako erreakzioak gertatuko dira, hau da, katodoak elektroiak kenduko dizkio [[anioi]]ari, eta anodoak elektroiak emango dizkio [[katioi]]ari. Azken batean [[erredox erreakzio|oxidazio-erredukzio erreakzioak]] gertatuko dira.
 Uraren elektrolisia egiteko ur distilatua erabili behar da, bestela disolbatutako gatzek ere elektrolisia jasango dute. Uraren kasuan oxigeno anioia (O<sup>2-</sup>) anodora joango da, oxigeno gasa (O<sub>2</sub>) sortuz. Hidrogeno katioia (H<sup>+</sup>) berriz katodora joango da eta hidrogeno gasa (H<sub>2</sub>) sortuko da. Prozesu hau kontu handiz egin behar da, bai hidrogenoa eta baita oxigenoa gas sukoiak direlako.