Edukira joan

«Elektrolisi»: berrikuspenen arteko aldeak

𝐸 = 𝐸º − ( RT/nF)𝑙𝑛𝑄
 
R: 8.3145 J mol<sup>-1</sup> K <sup>-1</sup>
 
T: tenperatura (K)
Baina non dauka ekuazioak jatorria?
 
Zelula elektrokimiko edo pila batean erreakzio gertatzen denean, zelulak lan bat egiten du: lan elektrikoa, elek.  elek= -nFEzelnFE<sub>zel</sub>. Hala, lana energia bezala definitu daitekeenez, GelekG<sub>elek</sub>= -nFEzelnFE<sub>zel</sub>  berdintzat hartzen da. Eta ezaguna denez, prozesua espontaneoa izan dadin, G<0 izan behar da, E<sub>zel</sub>>0 izanik.
 
Beraz, ondorengoa baieztatzen da:
19

edits