Edukira joan

«Fase-diagrama»: berrikuspenen arteko aldeak

ez dago edizio laburpenik
No edit summary
No edit summary
[[Fitxategi:Phase-diag es.svg|thumb|300px|Puntu dun lerroak [[ur]]aren ezohiko jokaera adierazten du. Lerro berdeak [[izozte-puntu]]a adierazten du, eta lerro urdinak berriz [[irakite-puntu]]a. [[Presio]] aldaketak ere agertzen dira.]]
'''Fase-diagrama''' Fase diagrama bat zientziaren hainbat adarretan erabiltzen den grafiko mota bat da non konposatuen oreka eta [[Fase (termodinamika)|fase]] ezberdinak adierazten diren ezaugarri anitzen (tenperatura, presioa, bolumena…) funtzioan.  Fase hauek nahastea osatzen duten substantzien araberakoak izango dira; substantzia puruetan adibidez fase bakoitzak egoera fisiko ezberdinak ([[solido]], [[likido]] eta [[gas]]) adierazten ditu. Osagai bat baino gehiago dituen nahaste batean berriz, fase bakoitzak konposizio ezberdineko zatiak izango dira faseak.<ref>{{Erreferentzia|izena=Petrucci, Ralph|abizena=H.|izenburua=Química general : principios y aplicaciones modernas|argitaletxea=Prentice Hall|data=2011|url=https://www.worldcat.org/oclc/970566679|edizioa=10a ed|isbn=9788483226803|pmc=970566679}}</ref>
 
== Fase-diagramen puntu interesgarriak ==
Beste puntu berezi bat puntu kritikoa da:
 
* '''Puntu kritikoa eta fluido superkritikoak:''' puntu kritikoan likido/lurrun makurra eten egiten da. Puntu honetatik aurrera egoera likidoa eta gaseosoa berdintsuak dira eta hauek nahastu egiten dira, sistemaren egoera fisikoaren determinazioa zaila eginez. Egoera hau fluido superkritikoa da, non substantziaren dentsitatea likido batena eta likatasuna gas batena diren. Fluido superkritikoak hainbat prozesu industrialetan erabiltzen dira, adibidez [[Karbono dioxido|CO<small>2</small>]] fluido superkritikoaren erabilera kafeari kafeina kentzeko prozesuan.<ref>{{Erreferentzia|izena=Chang,|abizena=Raymond.|izenburua=Química|argitaletxea=McGraw-Hill/Interamericana|data=2007|url=https://www.worldcat.org/oclc/166145950|edizioa=9a ed|isbn=9789701061114|pmc=166145950}}</ref>
{{commonskat|Phase_diagram}}
 
Uraren fase diagraman ikus dezakegunez ez daude 3 fase soilik, polimorfismo deitzen zaion fenomenoa gertatzen zaio, hau da, egoera solidoan fase bat baina gehiago ikustea.
 
·         Bi fase solidoen artean: Aldaketa alotropikoa.<ref>{{Erreferentzia|izena=Atkins, Peter William|abizena=1940-|izenburua=Principios de química los caminos del descubrimiento|argitaletxea=Editorial Médica Panamericana|data=2012|url=https://www.worldcat.org/oclc/981324450|edizioa=5a ed|isbn=9500602822|pmc=981324450}}</ref>
·         Bi fase solidoen artean: Aldaketa alotropikoa.
 
== Fase-diagrama nahasteetan ==
Termokimikan Clausius-Clapeyron-en ekuazioa p-t fase diagrama batean fase/egoera ezberdinak banatzen dituzten koexistentzia kurbak determinatzeko erabiltzen da, hauen malda dP/dT -k adierazten du; ∆H fase aldaketaren entalpia izanik eta  ∆V berriz bolumena.
 
<math>dP/dT=\Delta H/T</math><ref>{{Erreferentzia|izena=Atkins, P. W. (Peter William),|abizena=1940-|izenburua=Química física|argitaletxea=Omega|data=1999|url=https://www.worldcat.org/oclc/49888023|edizioa=6. ed|isbn=8428211817|pmc=49888023}}</ref>
<math>dP/dT=\Delta H/T</math>
 
== Erreferentziak ==
<references />
[[Kategoria:Diagramak]]
[[Kategoria:Materiaren egoerak]]