Potasio perklorato

Potasio perklorato
Irudi gehiago
Formula kimikoa	KClO4
SMILES kanonikoa	[O-Cl(=O)(=O)=O.[K+]&zoom=2.0&annotate=none 2D eredua]
MolView	[O-Cl(=O)(=O)=O.[K+] 3D eredua]
Konposizioa	potasio, oxigeno eta kloro
Mota	konposatu kimiko
Masa molekularra	137,912 Da
Arriskuak
NFPA 704	0 1 1
Identifikatzaileak
InChlKey	YLMGFJXSLBMXHK-UHFFFAOYSA-M
CAS zenbakia	7778-74-7
ChemSpider	22913 eta 21241917
PubChem	516900 eta 24505
ChEMBL	CHEMBL1200696
NBE zenbakia	1489
RTECS zenbakia	SC9700000
ZVG	500037
DSSTox zenbakia	SC9700000
EC zenbakia	231-912-9
ECHA	100.029.011
RxNorm	34318
UNII	42255P5X4D
NDF-RT	N0000146509

Potasio perkloratoa KClO₄ formula kimikoa duen gatz ez-organikoa da. Beste perkloratoak bezala, gatz hau oxidatzaile indartsua da eta substantzia organiko askorekin erreakzionatu dezake. Solido kristalino koloregabe gisa lortu ohi da. Oxidatzaile arrunta da, su artifizialetan, munizio kapsula fulminanteetan, lehergai primarioetan erabiltzen dena, eta hainbat modutan erabiltzen da propergolean, bolbora flashean, "izarretan" eta bengaletan. Erregai solidoko koheteetarako propergoletan oxidatzaile gisa erabili da, nahiz eta aplikazio horretan gehienbat errendimendu handiena duen amonio perkloratoak ordezkatu duen. KClO₄ak metal alkalinoen perkloratoen disolbagarritasunik txikiena du (1,5 g 100 ml uretan, 25 °C-tan).

Ekoizpena

Potasio perkloratoa industrialki ekoizten dute, potasio kloruroa duen sodio perkloratozko disoluzio urtsu baten tratamenduaren bidez. Prezipitazio-erreakzio bakar horrek KClO₄aren disolbagarritasun txikia aprobetxatzen du, NaClO₄aren disolbagarritasunaren 1/100 inguru baita (209,6 g/100 ml 25 °C-tan). Prezipitazio-erreakzio soil horrek KClO₄aren disolbagarritasun txikia ustiatzen du, NaClO₄rena (209.6 g/100 ml 25 °C-an) baino 100 aldiz txikiagoa, gutxi gorabehera.

Kloro gaseosoa potasio klorato eta potasio hidroxido disoluzio baten bidez burbuilatuz ere sor daiteke, baita azido perklorikoak potasio hidroxidoarekin erreakzionatuz ere; hala ere, hori ez da asko erabiltzen azido perklorikoaren arriskuengatik.

Beste prestaketa batek potasio klorato-disoluzio baten elektrolisia dakar, eta, horren ondorioz, KClO₄ sortzen da eta anodoan prezipitatzen da. Prozedura hori zaildu egiten da, potasio kloratoaren eta potasio perkloratoaren disolbagarritasun txikia dela eta. Azken horrek elektrodoen gainean prezipitatu eta korrontea eragotzi dezake.

Propietate oxidatzaileak

Potasio perkloratoa oxidatzailea da, material erregaiei exotermikoki oxigenoa transferitzen diena, eta airean duten errekuntza-tasa asko handitzen du. Horrela, glukosarekin karbono dioxidoa lortzen da:

3 KClO₄ + C₆H₁₂O₆ → 6 H₂O + 6 CO₂ + 3 KCl

Glukosa solidoa CO₂ gaseoso bero bihurtzea da mota horretako nahasteen indar leherkorraren oinarria. Azukre-kanaberarekin ere, potasio perkloratoak lehergai txiki bat osatzen du, eta beharrezko konfinamendua ematen du. Bestela, nahasketa horiek potasioaren ezaugarri den purpura-gar bizi batekin deflagratzen dira. Petardoetan erabiltzen diren konposizio leherkorrak aluminio-hauts fina izaten dira, potasio-perkloratoarekin nahastuta.

Oxidatzaile izanda, potasio-perkloratoa modu seguruan erabil daiteke sufrea dagoenean, eta potasio kloratoa, berriz, ezin da erabili. Kloratoaren erreaktibotasun handiena tipikoa da, perkloratoak zinetikoki oxidatzaile pobreagoak baitira. Kloratoak azido klorikoa sortzen du. Azido hori oso ezegonkorra da, eta konposizioa behar baino lehenago piztea eragin dezake. Azido perklorikoa nahiko egonkorra da.

Medikuntzan

Potasio perkloratoa hipertiroidismoa tratatzeko erabiltzen den agente antitiroideo gisa erabil daiteke, normalean beste medikazio batekin konbinatuta. Aplikazio honek antzeko erradio ionikoak eta perkloratoaren eta ioduroaren hidrofilikotasuna ustiatzen ditu.

Kanpo estekak

• Datuak: Q422434
• Multimedia: Potassium perchlorate / Q422434