Elektrolisi: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
t robota Erantsia: bg:Електролиза |
No edit summary |
||
| 4. lerroa: | 4. lerroa: | ||
== Historia == |
== Historia == |
||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
== Elektrolisiaren erabilerak == |
== Elektrolisiaren erabilerak == |
||
Elektrolisi prozesua sarritan erabiltzen da gaur egun. |
Elektrolisi prozesua sarritan erabiltzen da gaur egun. |
||
* Aluminioa (Al), litioa (Li), sodioa (Na), potasioa (K) eta magnesioa (Mg) sortzeko. |
|||
* Hidrogenoa (H) sortzeko. |
|||
* Kloroa (Cl), hidroxido sodikoa (NaOH) ... sortzeko. |
|||
-Kloroa (Cl), hidroxido sodikoa (NaOH) ... sortzeko. |
|||
{{zirriborro}} |
{{zirriborro}} |
||
20:58, 23 urtarrila 2010ko berrikusketa
 |
Artikulu edo atal hau ez dator bat formatu hitzarmenekin. |
Elektrizitatearen bidez uraren osagaiak, hidrogeno eta oxigenoa, banatzeko prozesuari deritzo.
Historia
1800. urtean William Nicholson-ek aurkitu zuen elektrolisia bateriaren funtzionamendua aztertzen zegoenean. Michael Faraday-k, fisikari eta kimikari ingelesak, 1833 eta 1836 urteen bitartean elektrolisiaren legeak garatu zituen.
Elektrolisiaren erabilerak
Elektrolisi prozesua sarritan erabiltzen da gaur egun.
- Aluminioa (Al), litioa (Li), sodioa (Na), potasioa (K) eta magnesioa (Mg) sortzeko.
- Hidrogenoa (H) sortzeko.
- Kloroa (Cl), hidroxido sodikoa (NaOH) ... sortzeko.
|
Artikulu hau zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz. |