Azido sulfhidriko

Wikipedia, Entziklopedia askea
Azido sulfidriko» orritik birbideratua)
Azido sulfhidriko
Formula kimikoaH2S
SMILES kanonikoa2D eredua
MolView3D eredua
Konposizioahidrogeno eta sufre
Base konjokatuahydrosulfide (en) Itzuli
Motadihydrogen chalcogenide (en) Itzuli
Ezaugarriak
Soinuaren abiadura289 m/s (0 °C, gas)
Azidotasuna (pKa)7,04
Disolbagarritasuna0,4 g/100 g (ur, 20 °C)
Momentu dipolarra0,97 D
Fusio-puntua−86 °C
−85,5 °C
Irakite-puntua−61 °C (760 Torr)
−59,55 °C (101,325 kPa)
Entropia molar estandarra205,8 J/(mol K)
Fusio-entalpia0,97 D
Lurrun-presioa17,6 atm (20 °C)
Masa molekularra33,987721 Da
Erabilera
Rolaair pollutant (en) Itzuli, gaseous signaling molecule (en) Itzuli eta primary metabolite (en) Itzuli
Arriskuak
NFPA 704
4
4
0
Lehergarritasunaren beheko muga4 vol%
Lehergarritasunaren goiko muga44 vol%
Esposizioaren goiko muga15 mg/m³ (baliorik ez)
70 mg/m³ (Ameriketako Estatu Batuak)
28 mg/m³ (Ameriketako Estatu Batuak)
IDLH140 mg/m³
Eragin dezakehydrogen sulfide exposure (en) Itzuli
Identifikatzaileak
InChlKeyRWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N
CAS zenbakia7783-06-4
ChemSpider391
PubChem402
Reaxys3535004
Gmelin16136
ChEBI303
ChEMBLCHEMBL1200739
NBE zenbakia1053
RTECS zenbakiaMX1225000
ZVG1130
DSSTox zenbakiaMX1225000
EC zenbakia231-977-3
ECHA100.029.070
MeSHD006862
Human Metabolome DatabaseHMDB0003276
KNApSAcKC00007266
UNIIYY9FVM7NSN
KEGGC00283
PDB LigandH2S

Hidrogeno sulfuroa edo azido sulfhidrikoa ur disoluzioan (H2Saq). H2S formula duen hidrazido bat da. Airea baino astunagoa den gas hau kolorgea, toxikoa eta usainduna da. Haren usaina degradatzen ari den materia organikoarena da, usteldutako arrautzarena bezalakoa[1]. Horrez gain, organismoan nahitaezko funtzioak betetzen ditu.

Nomenklatura kimikoan -"uro" atzizkia haluroei dagokiena da, hots, oxigenorik ez duten gatzena. Kontuan hartuz "Gatza, H+ ez den beste katioi batek eta OH- edo O2- ez den beste anioi batek osatutako konposatua dela: azidoa + basea --> gatza + ura" [2], hortaz, «hidrogeno sulfuro» esapidea arraroa egiten da, izan ere, hidrogenoak bere burua ordezkatzen duela inplikatzen du.

Haren izendapenean inkongruentziarik egon ez dadin, H2S- ur-disoluzioan bezala hartu daiteke ("aq" formulan), hau da, azido sulfidrikoa.

Base sendoekin gatzak sortzen ditu: sulfuroak. Bere irakite-puntua 212,86 K da.

Erreferentziak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

  1. Wang, Rui. (2010eko maiatza). «La función dual del sulfuro de hidrógeno» Investigación y Ciencia (404): 56-61..
  2. Chang, Raymond. (2003). Química. McGraw-Hill.

Kanpo estekak[aldatu | aldatu iturburu kodea]