Azido sulfidriko

Wikipedia(e)tik
Hona jo: nabigazioa, Bilatu
Azido sulfidriko
Identifikadoreak
CAS zenbakia 7783-06-4 YesY
PubChem 402
ChemSpider 391 YesY
UNII YY9FVM7NSN YesY
EC zenbakia 231-977-3
UN zenbakia 1053
KEGG C00283 YesY
MeSH Hydrogen+sulfide
ChEBI CHEBI:16136 YesY
ChEMBL CHEMBL1200739 YesY
RTECS zbka. MX1225000
Beilstein Erreferentzia 3535004
Gmelin Erreferentzia 303
3DMet B01206
Propietateak
Formula molekularra H2S
Masa molarra 34.08 g mol−1
Masa zehatza 33.987720754 g/mol
Itxura Koloregabeko gasa
Usaina Arrautza ustelduak
Dentsitatea 1.363 g dm-3
Fusio puntua

-82 °C, 191 K, -116 °F

Irakite-puntua

-60 °C, 213 K, -76 °F

Disolbagarritasuna uretan 4 g dm-3 (at 20 °C)
Lurrun presioa 1740 kPa (at 21 °C)
Azidotasuna (pKa) 7.0[2]
Basikotasuna (pKb) 6.95
Errefrakzio indizea (nD) 1.000644 (0 °C)[3]
Egitura
Geometria molekularra Bent
Dipolo momentua 0.97 D
Termokimika
Formazio entalpia
estandarra
ΔfHo298
−21 kJ·mol−1[4]
Entropia molar
Estandar
So298
206 J·mol−1·K−1[4]
Bero-ahalmen espezifiko, C 1.003 J K-1 g-1
Arriskuak
EU Indizea 016-001-00-4
EB sailkapena Sukoia F+ Very Toxikoa T+ Ingurumenerako arriskutsua (Natura) N
R-esaldiak R12, Txantiloi:R26, Txantiloi:R50
S-esaldiak (S1/2), S9, S16, Txantiloi:S36, Txantiloi:S38, S45, Txantiloi:S61
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
4
0
Flash puntua -82.4 °C.[5]
Autoignizio
tenperatura
232 °C
Leherketa muga 4.3–46%
Harremana duten konposatuak
Harremana duten hidrogeno kalkogenidoak Ur
Hidrogeno selenuro
Hidrogeno teluro
Hidrogeno polonuro
Hidrogeno disulfuro
Sulfanil
Harremana duten konposatuak Fosfina
Kontrakoa esaten ez bada, emandako datuak baldintza normaletan (25 °C, 100 kPa) hartuak dira.
Erreferentziak

Hidrogeno sulfuroa edo azido sulfidrikoa ur disoluzioan (H2Saq). H2S formula duen hidrazido bat da. Airea baino astunagoa den gas hau kolorgea, toxikoa eta usainduna da. Haren usaina degradatzen ari den materia organikoarena da, usteldutako arrautzarena bezalakoa[6]. Horrez gain, organismoan nahitaezko funtzioak betetzen ditu.

Nomenklatura kimikoan -"uro" atzizkia haluroei dagokiena da, hots, oxigenorik ez duten gatzena. Kontuan hartuz "Gatza, H+ ez den beste katioi batek eta OH- edo O2- ez den beste anioi batek osatutako konposatua dela: azidoa + basea --> gatza + ura" [7], hortaz, «hidrogeno sulfuro» esapidea arraroa egiten da, izan ere, hidrogenoak bere burua ordezkatzen duela inplikatzen du.

Haren izendapenean inkongruentziarik egon ez dadin, H2S- ur-disoluzioan bezala hartu daiteke ("aq" formulan), hau da, azido sulfidrikoa.

Base sendoekin gatzak sortzen ditu: sulfuroak. Bere irakite-puntua 212,86 K da.

Erreferentziak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

  1.   Hydrogen Sulfide - PubChem Public Chemical Database, The PubChem Project, National Center for Biotechnology Information, http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=402&loc=ec_rcs .
  2. Perrin, D.D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution, 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.
  3. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  4. a b   Zumdahl, Steven S. (2009), Chemical Principles (6. argitaraldia), Houghton Mifflin Company, A23. orrialdea, ISBN 0-618-94690-X .
  5. Hydrogen sulfide: Overview, National Pollutant Inventory, Australia
  6.   Wang, Rui (2010eko maiatza), «La función dual del sulfuro de hidrógeno», Investigación y Ciencia (404): 56-61 .
  7.   Chang, Raymond (2003), Química, McGraw-Hill .

Kanpo loturak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Commonsen badira fitxategi gehiago, gai hau dutenak: Azido sulfidriko Aldatu lotura Wikidatan