Antrazeno

Antrazeno
	Irudi gehiago
Formula kimikoa	C14H10
SMILES kanonikoa	2D eredua
MolView	3D eredua
Konposizioa	karbono eta hidrogeno
Mota	hidrokarburo aromatiko polizikliko
Ezaugarriak
Momentu dipolarra	0 D
Fusio-puntua	216 °C ; 215 °C
Irakite-puntua	339,95 °C (101,325 kPa)
Fusio-entalpia	0 D
Masa molekularra	178,078 Da
Arriskuak
NFPA 704	1 2 1
Identifikatzaileak
InChlKey	MWPLVEDNUUSJAV-UHFFFAOYSA-N
CAS zenbakia	120-12-7
ChemSpider	8111
PubChem	8418
Reaxys	1905429
Gmelin	35298
ChEBI	67837
ChEMBL	CHEMBL333179
ZVG	22880
EC zenbakia	204-371-1
ECHA	100.003.974
Human Metabolome Database	HMDB0248460
KNApSAcK	C00059400
UNII	EH46A1TLD7
KEGG	C14315
PDB Ligand	AN3

Antrazenoa hiru eraztun aromatiko dituen hidrokarburoa da (C₆H₄(CH)₂C₆H₄) formula duena, Harrikatz-mundrunetik lortzen da. Kristal-solido kolorgea da egoera puruan, eta tindagaiak egiteko erabiltzen da. Kristalek fluoreszentzia urdina dute^[1].

Erreakzioak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Antrazenoa metal alkalinoekin erreduzitzen denean kolore handio anioi-gatzak sortzen ditu, M⁺[antrazeno]⁻ non M Li, Na edo K den.

Hidrogenazioz 9,10-dihidroantrazenoa lortzen da, zeinetan alboetako bi eraztunek aromatikotasunari eusten dioten.

Hidrogeno peroxidoak eta banadil azetilazetonatoa baliatuz erraz oxidatzen da antrakinona emanez: C₁₄H₈O₂^[2].

_{Antrazenoa usatzenda antrakinona sintetizatzeko zein tindu askoren aitzindaria den.}

_{Halaber, bere fluroeszentzia baliatzen da energia handiko elektroiak, fotoiak eta alfa partikulak detektagailuetan.}

↑ «ZT Hiztegi Berria» zthiztegia.elhuyar.eus (Noiz kontsultatua: 2021-02-20).
↑ Charleton, Kimberly D. M.; Prokopchuk, Ernest M.. (2011-08-01). «Coordination Complexes as Catalysts: The Oxidation of Anthracene by Hydrogen Peroxide in the Presence of VO(acac)2» Journal of Chemical Education 88 (8): 1155–1157. doi:10.1021/ed100843a. ISSN 0021-9584. (Noiz kontsultatua: 2021-02-20).