Sufre hexafluoruro
| Sufre hexafluoruro | |
|---|---|
 |
 |
 |
|
|
Sufre hexafluoruro
|
|
|
Hexafluoro-λ6-sulfano[1]
|
|
|
Beste izen batzuk
Elagas
Esaflon |
|
| Identifikadoreak | |
| CAS zenbakia | 2551-62-4  |
| PubChem | 17358 |
| ChemSpider | 16425 |
| UNII | WS7LR3I1D6  |
| EC zenbakia | 219-854-2 |
| UN zenbakia | 1080 |
| KEGG | D05962 |
| MeSH | Sulfur+hexafluoride |
| ChEBI | CHEBI:30496 |
| RTECS zbka. | WS4900000 |
| ATC kodea | V08 |
| Gmelin Erreferentzia | 2752 |
|
|
|
|
| Propietateak | |
| Formula molekularra | F6S |
| Masa molarra | 146.06 g mol−1 |
| Masa zehatza | 145.962489920 g mol-1 |
| Itxura | Koloregabeko eta usaingabeko gasa |
| Dentsitatea | 6.17 g/l |
| Irakite-puntua |
-64 °C, 209 K, -83 °F |
| Disolbagarritasuna | uretan, etanolen, hexanoan, bentzenon disolbagarria |
| Lurrun presioa | 2.9 MPa (at 21.1°C) |
| Egitura | |
| Egitura kristalinoa | Ortorhonbiko, oP28 |
| Eremu taldea | Oh |
| Koordinazio geometria | Ortogonal hexagonal |
| Geometria molekularra | Oktaedro |
| Dipolo momentua | 0 D |
| Termokimika | |
| Formazio entalpia estandarra ΔfH |
−1209 kJ·mol−1[2] |
| Entropia molar Estandar S |
292 J·mol−1·K−1[2] |
| Arriskuak | |
| MSDS | External MSDS |
| S-esaldiak | Txantiloi:S38 |
| NFPA 704 |
 0
0
0
|
| Harremana duten konposatuak | |
| Harremana duten sufre fluoruroak | Disufr dekafluoruro |
| Harremana duten konposatuak | Selenio hexafluoruro |
| Kontrakoa esaten ez bada, emandako datuak baldintza normaletan (25 °C, 100 kPa) hartuak dira. | |
| Erreferentziak | |
Sufre hexafluoruroa (SF6) gas inorganiko, koloregabe, usaingabe, ez-toxiko eta ez-sukoia da (baldintza normaletan). Aireak baino 5 aldiz dentsitate handiagoa dauka, 6,13 g/l, atmosfera bateko presiopean. Geometria molekular oktaedrikoa du, non 6 fluor atomo dauden zentruan dagoen sufre atomoari loturik. Molekula hiperbalentea da.
Eduki-taula |
Sintesia eta propietate kimikoak [aldatu]
1901ean sintetizatu zuten lehen aldiz Henri Moissan kimikako nobel saridunak eta Paul Lebeauk sufrea (S8) eta fluor gasa (F2) nahasita.
Gaur egun ere prozesu bera erabiltzen da industrian SF6a lortzeko. Prozesu honetan sortzen den S2F10a beroketa bidez banatzen da eta ondoren produktua NaOHrekin garbitzen da SF4a desegiteko.
Oso inertea da, ez du ia ezerekin erreakzionatzen. Litioarekin ordea exotermikoki erreakzionatzen du.
Tenperatura 204 °Ctik gora igotzen denean deskonposatu egiten da hainbat sustantzia toxiko sortuz. Hala nola, azido fluorhidrikoa, sufre dioxidoa eta zenbait sulfato.
Gas ez polarretan ohikoa den bezala disolbagarritasun txikia du uretan baina ondo disolbatzen da disolbatzaile apolarragoetan(alkohola, eterra, ...).
Erabilpenak [aldatu]
Urtean 8000 tona ekoizten dira.
- Industria elektrikoan gas faseko ingurune dielektriko gisa erabiltzen da goi tentsioko (>35 kV) ekipamenduetan, aireak edo nitrogeno lehorrak baino konstante dielektriko haundiagoa baitu.
- Magnesioaren industriak kantitate handietan erabiltzen du gas inerte gisa.
- Medikuntzan ere erabiltzen da, erretinako kirurgian eta ultrasoinu bidezko irudietan odol-hodien bereizmena handitzeko.
- Gas toxiko bat erabiliz egindako eraso terrorista batean gasa metro sarean barna nola zabalduko litzatekeen ikertzeko egindako test batean erabili zuten 2007ko martxoaren 25ean Londoneko St John's Wood metro
geltokian.
- Trazatzaile gisa erabili izan da ikerketa ozeanografikoetan itsasoa eta atmosferaren arteko gas-trukaketa ikertzeko.
Negutegi efektua [aldatu]
Negutegi efektua sortzen duten gasetako bat da, CO2a baino 22800 aldiz indartsuagoa. Biziraupen oso luzekoa da, estimazioen arabera 800-3200 urte irauten baititu atmosferan.
Efektu fisiologikoak [aldatu]
Gas hau arnasten duenari ahotsa loditzen zaio. Airea baino 5 aldiz dentsoagoa denez, soinuaren abiadura gas honetan airean duenaren %44 baita. Airea baino dentsitate txikiagokoa den helioak sortzen duen efektuaren aurkakoa eragiten du.
Xenon edo sufre hexafloruroa bezalako gas astunak kantitate txikietan arnastea segurua da oxigenoa %20ko kontzentrazioan duten gas nahasteak erabiliz. Biriketan gasak oso azkar eta modu eraginkorrean nahasten direnez erraz kanporatzen da eta ez da biriken hondoan pilatzen.
Kantitate handietan arriskutsua izan daiteke, ikusezina baita eta ez kolorerik, ez usainik ez duenez oharkapean arnastu baitateke.
Ikus gainera [aldatu]
Erreferentziak [aldatu]
- ↑ Sulfur Hexafluoride - PubChem Public Chemical Database, The PubChem Project, National Center for Biotechnology Information, http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=17358
- ↑ a b Zumdahl, Steven S. (2009), Chemical Principles (6. argitaraldia), Houghton Mifflin Company, A23. or., ISBN 0-618-94690-X
