Fluor
|
|||||||||||||||||||
| Orokorra | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Izena, Ikurra, Zenbakia | Fluorra, F, 8 | ||||||||||||||||||
| Serie kimikoa | halogenoak | ||||||||||||||||||
| Taldea, Periodoa, Orbitala | 17, 2, p | ||||||||||||||||||
| Itxura | gas hori arrea |
||||||||||||||||||
| Masa atomikoa | 18,9984032(5) g/mol | ||||||||||||||||||
| Konfigurazio elektronikoa | 1s2 2s2 2p5 | ||||||||||||||||||
| Elektroiak orbitaleko | 2, 7 | ||||||||||||||||||
| Propietate fisikoak | |||||||||||||||||||
| Egoera | gasa | ||||||||||||||||||
| Dentsitatea | (0 °C, 101,325 kPa) 1,7 g/L |
||||||||||||||||||
| Urtze-puntua | 53,53 K (-219,62 °C, -363,32 °F) |
||||||||||||||||||
| Irakite-puntua | 85,03 K (-188,12 °C, -306,62 °F) |
||||||||||||||||||
| Urtze-entalpia | (F2) 0,510 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Irakite-entalpia | (F2) 6,62 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Bero espezifikoa | (25 °C) 31,304 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||
| Propietate atomikoak | |||||||||||||||||||
| Kristal-egitura | kubikoa | ||||||||||||||||||
| Oxidazio-zenbakia(k) | -1 (oxido azido sendoa) |
||||||||||||||||||
| Elektronegatibotasuna | 3,98 (Paulingen eskala) | ||||||||||||||||||
| Erradio atomikoa (batezbestekoa) |
50 pm | ||||||||||||||||||
| Erradio atomikoa (kalkulatua) |
42 pm | ||||||||||||||||||
| Erradio kobalentea | 71 pm | ||||||||||||||||||
| Van der Waalsen erradioa | 147 pm | ||||||||||||||||||
| Datu gehiago | |||||||||||||||||||
| Eroankortasun termikoa | (300 K) 27,7 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||
| Isotopo egonkorrenak | |||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||
| Erreferentziak | |||||||||||||||||||
Fluorra elementu kimiko bat da, F ikurra eta 9 zenbaki atomikoa dituena.
[aldatu] Ezaugarri nagusiak
Fluor purua (F2) gas hori zurbil edo marroi korrosiboa da. Elementu oso oxidatzailea da, elementu guztien arteko erreaktiboena eta elektronegatiboena, eta azkar eratzen ditu konposatuak beste elementu batzuekin. Bere oxidazio-zenbakia -1 da, beste fluor-atomo batekin lotzen denean salbu, orduan bere oxidazio-zenbakia 0 da. Hain erreaktiboa da, argonarekin, kriptonarekin, xenonarekin eta radonarekin ere konbinatzen dela. Hidrogenoarekin modu lehergarrian konbinatzen da, baita baldintza ilun eta freskoetan ere. Fluor gasaren korronte baten pean, metalak erre egiten dira gar distiratsua igorriz. Erreaktiboegia da forma elementalean existitzeko. Aire lehorrean urarekin erreakzionatzen duenean, oso arriskutsua den azido hidrofluorikoa eratzen du.
Fluorra eta positiboki kargatutako beste elementuren bat konbinatzean fluoruroak eratzen dira. Askotan konposatu hauek gatz ioniko kristalinoak dira. Fluorrak eta metalek osatzen dituzten gatzak gatzik egonkorrenak dira.
Hidrogeno fluoruroa azido ahula da uretan disolbatzen denean. Beraz, metal alkalinoen fluoruroek disoluzio basikoak sortzen dituzte.
[aldatu] Erreferentziak
