Azetileno

Wikipedia, Entziklopedia askea
Jump to navigation Jump to search
Azetileno
Structural formula of acetylene.svg
Acetylene-3D-balls.png
Formula kimikoa C₂H₂
SMILES kanonikoa 2D eredua
InChl 3D eredua
Ezaugarriak
Dentsitatea
1,0896 g/L
Azidotasuna (pKa) 25
Disolbagarritasuna 2 g/100 g (ura, 20 °C)
Fusio-puntua -80,8 °C
Irakite-puntua -83,6 °C
Sublimazio-tenperatura -84 °C
Formazio entalpia estandarra -227,4 kJ/mol
Errekuntza entalpia 1.302 kJ/mol
Lurrun-presioa 44,2 atm (20 °C)
Masa molekularra 26,016 u
Arriskuak
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
1
3
Lehergarritasunaren beheko muga 2,5 vol%
Lehergarritasunaren goiko muga 100 vol%
Gutxieneko dosi hilgarria
Batezbesteko dosi hilgarria
Autoignizio tenperatura 305 °C
Esposizioaren goiko muga 2.662 mg/m³ (baliorik ez)
Eragin dezake acetylene exposure (en) Itzuli
Identifikatzaileak
InChlKey HSFWRNGVRCDJHI-UHFFFAOYSA-N
CAS zenbakia 74-86-2
ChemSpider 6086
PubChem 6326
Reaxys 906677
Gmelin 27518
ChEBI 210
ChEMBL CHEMBL116336
NBE zenbakia 1001
RTECS zenbakia AO9600000
ZVG 13570
DSSTox zenbakia AO9600000
EC zenbakia 200-816-9
ECHA 100.000.743
MeSH D000114
RxNorm 200
UNII OC7TV75O83
KEGG C01548

Azetilenoa bi atomo karbono eta bi atomo hidrogeno baturik sortzen den hidrokarburo asegabea da (C2H2). Kaltzio karburoan urak eragiten duenean sortzen da. 84 °C-an irakiten du. Gas kolorge toxikoa da, erregarria, uretan, alkoholetan, azetonatan eta karbono sulfurotan disolbatzen dena. Lehen, ura kaltzio karburoz nahasiz lortzen zen. Argia egiteko erabili zen, erregai gisa, baina gaur egun metalurgian erabiltzen da batez ere, metalak soldatzeko eta mozteko. Plastikoak eta gomak egiteko ere erabiltzen da. Gorputz osoaren anestesiko gisa ere erabiltzen da, oxigenoarekin nahasirik.

Erreferentziak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Kanpo estekak[aldatu | aldatu iturburu kodea]


Kimika Artikulu hau kimikari buruzko zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz.