Azido permanganiko

Azido permanganiko
Formula kimikoa	HMnO4
SMILES kanonikoa	[Mn(=O)(=O)=O&zoom=2.0&annotate=none 2D eredua]
MolView	[Mn(=O)(=O)=O 3D eredua]
Konposizioa	hidrogeno, oxigeno eta manganeso
Base konjokatua	permanganato
Mota	monoprotic acid (en) eta manganese oxoacid (en)
Ezaugarriak
Disolbagarritasuna	64 g/L (ur, 20 °C)
Fusio-puntua	240 °C
Masa molekularra	119,925529 Da
Identifikatzaileak
InChlKey	ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M
CAS zenbakia	13465-41-3
ChemSpider	374116
PubChem	422689
Gmelin	35124
ChEBI	25981
EC zenbakia	236-695-4
ECHA	100.033.346
Human Metabolome Database	HMDB0001417

Azido permanganikoa (HMnO₄) edo stock nomenklaturan manganiko (VII) azidoa lau oxigeno atomo, manganeso atomo bat eta hidrogenozko beste batez osatuta dagoen konposatu inorganikoa da. Permanganato gatzen azido konjokatua ere bada. Argitalpen gutxi egin dira azido honen inguruan eta bere ezaugarrien inguruko jakintza nahiko mugatua da, erabilera gutxi aurkitu baitzaizkio.

Prestaketa eta egitura

Azido permanganikoa prestatzeko modurik ohikoena azido sulfurikozko disoluzio bat prestatzea da, zeinaren solutua bario permanganatoa den. Produktutzat ateratzen den bario sulfato disolbagaitza iragazketa bidez erauzi beharra dago ostera:^[1]

${\ce {Ba(MnO4)2 + H2SO4 -> 2 HMnO4 + BaSO4}}$

Esan bezala, azido sulfurikoak disolbatu egin behar da; azido sulfuriko kontzentratuek permanganatoekin erreakzionatzean anhidridoak eta manganeso heptaoxidoak ekoizten dituzte.

Bestalde, azido permanganatoa azido hidrofluorosilizikoaren eta potasio permanganatoaren arteko erreakzio bidez ere sor daiteke,^[2] elektrolisi bidez, edo manganeso heptaoxidoaren hidrolisi bidez. Azken aukera horrek ordea sarritan leherketak eragiten ditu.^[3]

Azido permanganiko kristalinoa tenperatura baxuetan prestatzea lortu da, dihidrato moduan: ${\ce {HMnO4*2H2O}}$

Egiturari dagokionean, azido permanganatoak azido perklorikoaren egitura tetraedriko bera hartzen duela onartzen da, baina ez da azterketa espektroskopiko edo kristalografikorik egin esandakoa ziurtatzeko.

Erreferentziak

↑ Frigerio, Norman A. (1969). "Preparation and properties of crystalline permanganic acid". Journal of the American Chemical Society. 91 (22): 6200–1. doi:10.1021/ja01050a058. PMID 5823192.
↑ (Ingelesez) Black, Homer Van Valkenburg. (1900). The permanganates of barium, strontium, and calcium .... Chemical Publishing Co. (Noiz kontsultatua: 2020-04-27).
↑ (Ingelesez) Olsen, J. C.. (1900). Permanganic acid by electrolysis. Chemical Pub. Co. (Noiz kontsultatua: 2020-04-27).

Kanpo estekak

Datuak: Q2823298
Multimedia: Permanganic acid / Q2823298

[1] Frigerio, Norman A. (1969). "Preparation and properties of crystalline permanganic acid". Journal of the American Chemical Society. 91 (22): 6200–1. doi:10.1021/ja01050a058. PMID 5823192.

[2] (Ingelesez) Black, Homer Van Valkenburg. (1900). The permanganates of barium, strontium, and calcium .... Chemical Publishing Co. (Noiz kontsultatua: 2020-04-27).

[3] (Ingelesez) Olsen, J. C.. (1900). Permanganic acid by electrolysis. Chemical Pub. Co. (Noiz kontsultatua: 2020-04-27).

[1]

[2]

[3]