Hidrazina

Wikipedia, Entziklopedia askea
Hidrazina
Formula kimikoa H₄N₂
SMILES kanonikoa 2D eredua
InChl 3D eredua
Osatuta karbono eta hidrogeno
Azido konjokatua hydrazinium (en) Itzuli
Ezaugarriak
Dentsitatea
1,01 g/cm³ (20 °C)
Azidotasuna (pKa) 8,1
Fusio-puntua 2 °C
Irakite-puntua 113 °C (760 Torr)
Lurrun-presioa 10 mmHg (20 °C)
Masa molekularra 32,037 u
Erabilera
Rola antineoplastic (en) Itzuli eta kantzerigeno
Arriskuak
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
4
3
Lehergarritasunaren beheko muga 2,9 vol%
Lehergarritasunaren goiko muga 98 vol%
Denboran ponderatutako esposizio muga 1,3 mg/m³ (8 h, Ameriketako Estatu Batuak)
Esposizioaren goiko muga 0,04 mg/m³ (baliorik ez)
Flash-puntua 37 °C
IDLH 65,5 mg/m³
Eragin dezake hydrazine exposure (en) Itzuli
Identifikatzaileak
InChlKey OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N
CAS zenbakia 302-01-2
ChemSpider 8960
PubChem 9321
Reaxys 878137
Gmelin 15571
ChEBI 190
ChEMBL CHEMBL1237174
NBE zenbakia 2029
RTECS zenbakia MU7175000
ZVG 2010
DSSTox zenbakia MU7175000
EC zenbakia 206-114-9
ECHA 100.005.560
MeSH C029424
UNII 27RFH0GB4R
KEGG C05361
PDB Ligand HZN

Hidrazina amoniakoak, kloroak eta soda kaustikoak erreakzionatzean eratzen den likido kolorge eta egongaitza da (H2N-NH2).

Ezaugarriak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

113,5 °C-an irakiten du, eta oso erraz urtzen da uretan. Berotzen denean edo oxidatzen denean, eztanda egin dezake. Oso toxikoa da, kartzinogenikoa.

Erabilpenak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Suzirietan erabiltzen da erregai gisa, baita polimerizazioak abiatzeko, botikak ekoizteko eta metalak jan eta desegiteko ere. Oso erreaktiboa da. Hidrazidak eta hidrazonak prestatzeko ere erabiltzen da.

Erreferentziak[aldatu | aldatu iturburu kodea]


Kanpo estekak[aldatu | aldatu iturburu kodea]


Kimika Artikulu hau kimikari buruzko zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz.