Amoniako

Wikipedia, Entziklopedia askea
Hona jauzi: nabigazioa, Bilatu
Amoniako
Identifikadoreak
CAS zenbakia 7664-41-7 YesY
PubChem 222 YesY
ChemSpider 217 YesY
UNII 5138Q19F1X YesY
EC zenbakia 231-635-3
UN zenbakia 1005
KEGG D02916 YesY
MeSH Ammonia
ChEBI CHEBI:16134 YesY
ChEMBL CHEMBL1160819 YesY
RTECS zbka. BO0875000
Beilstein Erreferentzia 3587154
Gmelin Erreferentzia 79
3DMet B00004
Propietateak
Formula molekularra NH3
Masa molarra 17.031 g/mol
Itxura Koloregabeko gasa, usain kirastua
Dentsitatea 0.86 kg/m3 (1.013 bar irakitean)
0.73 kg/m3 (1.013 bar 15 °C-tan)
681.9 kg/m3 −33.3 °C-tan (likido)[1]
817 kg/m3 −80 °C-tan (solido)[2]
Fusio puntua

−77.73 °C, 195 K, -108 °F

Irakite-puntua

−33.34 °C, 240 K, -28 °F

Disolbagarritasuna uretan 47% (0 °C)
31% (25 °C)
28% (50 °C)[3]
Azidotasuna (pKa) 32.5 (−33 °C),[4] 10.5 (DMSO)
Basikotasuna (pKb) 4.75
Egitura
Geometria molekularra Piramide trigonal
Dipolo momentua 1.42 D
Termokimika
Formazio entalpia
estandarra
ΔfHo298
−46 kJ·mol−1[5]
Entropia molar
Estandar
So298
193 J·mol−1·K−1[5]
Arriskuak
GHS piktrogramak Txantiloi:GHS04The corrosion pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)Txantiloi:GHS06Txantiloi:GHS09[6]
GHS arrisku esaldiak H221, H280, H314, H331, H400[6]
GHS oharrak P210, P261, P273, P280, P305+351+338, P310[6]
EU Indizea 007-001-00-5 (anhidriko)
007-001-01-2 (soluzioetan)
EB sailkapena Toxiko (T)
Korrosibo (C)
Ingurumenerako arriskutsu (N)
R-esaldiak R10, R23, R34, R50
S-esaldiak (S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
3
0
Flash puntua sukoi
Autoignizio
tenperatura
651 °C
Leherketa muga 15–28%
Esposizio denbora AEBtan 50 ppm (25 ppm ACGIH- TLV; 35 ppm STEL)
Harremana duten konposatuak
Beste katioiak Fosfina
Arsina
Estibina
Harremana duten nitrogeno hidrikoak Hidrazina
Azido hidrazoiko
Harremana duten konposatuak Amonio hidroxido
Kontrakoa esaten ez bada, emandako datuak baldintza normaletan (25 °C, 100 kPa) hartuak dira.
Erreferentziak

Amoniakoa (NH3) nitrogenozko atomo batez eta hidrogenozko hiru atomoz osatutako konposatu kimikoa da. Ur-disoluzio batean, base baten lana egin dezake ioi amonioa (NH4+) sortzeko.

Erreferentziak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Wikimedia Commonsen badira fitxategi gehiago, gai hau dutenak: Amoniako Aldatu lotura Wikidatan
  1.   Yost, Don M. (2007), Systematic Inorganic Chemistry, READ BOOKS, 132. orrialdea, ISBN 1-4067-7302-6, http://books.google.com/?id=qPGzhL3Y50YC&pg=PA132 .
  2.   Blum, Alexander (1975), «On crystalline character of transparent solid ammonia», Radiation Effects and Defects in Solids 24 (4): 277, doi:10.1080/00337577508240819 .
  3.   Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of inorganic compounds, CRC Press, 17. orrialdea, ISBN 0-8493-8671-3, http://books.google.com/?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA17 .
  4. Perrin, D.D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution; 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.
  5. a b   Zumdahl, Steven S. (2009), Chemical Principles (6. argitaraldia), Houghton Mifflin Company, A22. orrialdea, ISBN 0-618-94690-X .
  6. a b c Fluka 09682}}


Kimika Artikulu hau kimikari buruzko zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz.