Sodio nitrato

Wikipedia, Entziklopedia askea
Sodio nitrato
Chilisalpeter (Sodium nitrate).jpg
Formula kimikoaNaNO3
SMILES kanonikoa[N+(=O)([O-])[O-].[Na+]&zoom=2.0&annotate=none 2D eredua]
InChl3D eredua
Osatutanitrogeno, oxigeno eta sodio
Ezaugarriak
Dentsitatea
2,257 g/cm³
Fusio-puntua308 °C
Deskonposizio-puntua380 °C
Formazio entalpia estandarra−257 kJ/mol
Masa molekularra84,978 Da
Erabilera
Rolakantzerigeno
Arriskuak
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
Identifikatzaileak
InChlKeyVWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N
CAS zenbakia7631-99-4
ChemSpider22688
PubChem24268
Reaxys11343077
Gmelin63005
ChEMBLCHEMBL1644698
NBE zenbakia1498
RTECS zenbakiaWC5600000
ZVG1810
DSSTox zenbakiaWC5600000
EC zenbakia231-554-3
ECHA100.028.686
CosIng59379
MeSHC031618
RxNorm36700
UNII8M4L3H2ZVZ
NDF-RTN0000148203

Sodio nitratoa[1] nitrato bat da, hiru oxigeno molekulak eta sodio eta nitrogeno molekula banak osatzen dutena. Bere formulazio kimikoa NaNO3 da. 1830 eta 1920 artean sodio nitratoaren gehiengoa mendebaldeko Hego Amerikako basamortuetako nitro-biltegi zabaletatik zetorren,[2] baina gaur egun sintesi kimiko bidez lortzen da, azido nitrikotik abiatuta, eta hau amoniakotik abiatuta.

Substantzia koloregabea, herdoilgaitza eta oso oxidatzailea da. Substantzia organikoekin nahastuta leherketak eragin ditzake. Sodio nitratoa ez da oso toxikoa (LD50 = 1267 mg/kg), baina nitrito bihur daiteke (jarduera fisiologiko handiagoak eta kaltegarriagoak dituena).

Erreferentziak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

  1. Euskalterm: [Hiztegi Terminologikoa] [2009]
  2. Bown, Stephen R.. (2005). A Most Damnable Invention: Dynamite, Nitrates, and the Making of the Modern World. Macmillan, 157 or. ISBN 0-312-32913-X..

Kanpo estekak[aldatu | aldatu iturburu kodea]


Kimika Artikulu hau kimikari buruzko zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz.