Amonio nitrato

Amonio nitrato
	Irudi gehiago
Formula kimikoa	H4N2O3
SMILES kanonikoa	[NH4+.[N+](=O)([O-])[O-]&zoom=2.0&annotate=none 2D eredua]
MolView	[NH4+.[N+](=O)([O-])[O-] 3D eredua]
Konposizioa	Nitrogeno, hidrogeno eta oxigeno
Mota	nitrate salt (en) eta ammonium salt (en)
Ezaugarriak
Dentsitatea	1,72 g/cm³ (ezezaguna, solido)
Disolbagarritasuna	18,809 mol/kg (ur, 10 °C); 21,163 mol/kg (ur, 15 °C); 23,721 mol/kg (ur, 20 °C); 231 g/100 g (ur, 25 °C); 26,496 mol/kg (ur, 40 °C); ezezaguna (metanol, ezezaguna)
Fusio-puntua	169,6 °C ; 169,7 °C
Deskonposizio-puntua	230 °C
Entropia molar estandarra	151,1 J/(mol K)
Formazio entalpia estandarra	−365,6 kJ/mol
Masa molekularra	80,022 Da
Erabilera
Rola	ongarri, lehergai eta Oxidatzaile
Arriskuak
NFPA 704	0 1 3
GHS arriskua	warning (en)
	,
Arrisku motak	H272 (en) , H319 (en)
Prekauzio motak	P210 (en) , P220 (en) , P280 (en) , P305+P351+P338 (en) , P370+P378 (en)
Identifikatzaileak
InChlKey	DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O
CAS zenbakia	6484-52-2
ChemSpider	21511
PubChem	22985
Gmelin	63038
ChEMBL	CHEMBL1500032
RTECS zenbakia	BR9050000
ZVG	3750
DSSTox zenbakia	BR9050000
EC zenbakia	229-347-8
ECHA	100.026.680
CosIng	54599
MeSH	C006568
RxNorm	17790
KNApSAcK	C00062590
UNII	T8YA51M7Y6
NDF-RT	N0000176065

Amonio nitratoa ${\ce {NH4NO3}}$ formula kimikoa duen konposatu kimiko bat da. Solido kristalino zuri bat da eta uretan oso disolbagarria da. Nitrogeno handiko ongarri gisa erabiltzen da nagusiki nekazaritzan.^[1] Beste erabilera nagusia meatzaritzan, harrobietan eta eraikuntza zibilean erabilitako nahasketa leherkorren osagai gisa erabiltzen da. ANFOko osagai nagusia da: Ipar Amerikan erabiltzen diren lehergailuen % 80tan baliatzen den leherkari industriala. Antzeko formulazioak erabili dira lehergailu inprobisatuetan.

Herrialde asko kontsumo-aplikazioetan duten erabilera apurka-apurka ezabatzen ari dira, izan dezakeen erabilera desegokiaren kezka dela eta. Zaila du berezko errekuntza (konbustioa), baina beste elementuek erraz eragin dezakete detonazioa, eta leherrarazi; beroak edo suak konbustio eta leherketa bortitzak eragin ditzake.^[2] XXI. mende hasieran, Tolosa Okzitanian, Tianjingen eta Beiruten (2001, 2015 eta 2020 urteetan, hurrenez hurren) leherketa biziki suntsigarriak jazo ziren amonio nitratoa, batez ere edo besteak beste, ustekabean erretzearen ondorioz.

Erreferentziak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

↑ (Ingelesez) Zapp, Karl-Heinz; Wostbrock, Karl-Heinz; Schäfer, Manfred; Sato, Kimihiko; Seiter, Herbert; Zwick, Werner; Creutziger, Ruthild; Leiter, Herbert. (2000). «Ammonium Compounds» Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (American Cancer Society) doi:10.1002/14356007.a02_243. ISBN 978-3-527-30673-2. (Noiz kontsultatua: 2020-08-04).
↑ Patnaik, Pradyot.. (2003). Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill ISBN 0-07-049439-8. PMC 50252041. (Noiz kontsultatua: 2020-08-04).

Kanpo estekak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Datuak: Q182329
Multimedia: Ammonium nitrate / Q182329

[1] (Ingelesez) Zapp, Karl-Heinz; Wostbrock, Karl-Heinz; Schäfer, Manfred; Sato, Kimihiko; Seiter, Herbert; Zwick, Werner; Creutziger, Ruthild; Leiter, Herbert. (2000). «Ammonium Compounds» Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (American Cancer Society) doi:10.1002/14356007.a02_243. ISBN 978-3-527-30673-2. (Noiz kontsultatua: 2020-08-04).

[2] Patnaik, Pradyot.. (2003). Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill ISBN 0-07-049439-8. PMC 50252041. (Noiz kontsultatua: 2020-08-04).

[1]

[2]