Potasio permanganato

Potasio permanganato
	Irudi gehiago
Formula kimikoa	KMnO4
SMILES kanonikoa	[O-[Mn](=O)(=O)=O.[K+]&zoom=2.0&annotate=none 2D eredua]
MolView	[O-[Mn](=O)(=O)=O.[K+] 3D eredua]
Konposizioa	potasio, oxigeno eta manganeso
Mota	potassium salt (en)
Ezaugarriak
Dentsitatea	2,703 g/cm³
Deskonposizio-puntua	240 °C
Formazio entalpia estandarra	−813,4 kJ/mol
Masa molekularra	157,881 Da
Erabilera
Rola	farmako esentzial eta Oxidatzaile
Arriskuak
NFPA 704	0 2 1
Identifikatzaileak
InChlKey	VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N
CAS zenbakia	7722-64-7
ChemSpider	22810
PubChem	516875
NBE zenbakia	1490
RTECS zenbakia	SD6475000
ZVG	4070
DSSTox zenbakia	SD6475000
EC zenbakia	231-760-3
ECHA	100.028.874
MeSH	D011196
RxNorm	8604
UNII	00OT1QX5U4
NDF-RT	N0000148188
KEGG	D02053

Potasio permanganatoa, potasio (K⁺) eta permanganato(MnO₄^-) ioiez osaturiko konposatu kimiko bat da. Agente oxidatzaile sendoa da eta bai solido egoeran eta baita ur-disoluzioan kolore more bizia du. Ingurune azidoan, potasio ioduroarekin erreakzionatzen du iodo metalikoa lortzeko helburuarekin. Potasio katioiak, 1⁺ oxidazio egoeran dago, anioia, aldiz 1^- egoeran.

Erabilerak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Industria eta laborategi mailan, erreakzio kimiko desberdinetan oxidatzaile moduan erabiltzen da.

Konposatu kimiko desberdinen sintesian erabiltzen da, izan ere, permanganatoa diluituta duen disoluzio batek alkenoak diol bihurtu ditzake. Baldintza gogorretan, konposatu azidoetako karbono-karbono loturak hautsi ditzake . Erreakzio hau aplikatzen da ziklohexanotik abiatuta azido adipikoa sintetizatzeko.

Ingurune basikoan, eraztun aromatiko bati lotua dagoen karboxilo taldearen metilo baten oxidazioa da beste erreakzio arrunt bat.

Kimika analitikoan, erredox erreakzioetan erabiltzen da oxidatzaile moduan. Permanganatoa Mn²⁺ modura erreduzitzen da disoluzio azidoetan. Disoluzioa neutroa bada, MnO₂-ra erreduzitzen da, non manganesoak +4 oxidazio egoeran dago. Aldiz, disoluzio basikoetan, K₂MnO₄ sortzen da, eta hemen, manganesoak +7 oxidazio egoera du.

Laborategian, azido klorhidrikoarekin erreakzionarazten da kloro elementala sortzeko hurrengo erreakzioa jarraituz:

{\ce {2MnO4^- + 10Cl^- + 16H3O^- -> 2Mn^2+ + 5Cl2 + 24H2O}}

Bere propietateetaz baliatuz, desodorante eta desinfektatzaile moduan erabiltzen da. Parasitoek eragindako gaixotasun batzuk sendatzeko erabiltzen da arrainetan, eta baita azaleko gaixotasun batzuk tratatzeko ere, hala nola, onddoak. Sugeen hozkaduren ondorioz edota pozoiek sortutako intoxikazioak konpontzeko tratamentua ere izan daiteke.

Ur edangarriaren tratamentuan erabilera garrantzitsua du. Adibidez, Afrikan, landareetan egon daitezkeen bakteria desberdinak neutralizatzeko erabiltzen da.

Arriskuak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Potasio permanganato solidoa, oso oxidatzaile sendoa denez, glizerina puruarekin nahasten badugu, oso erreakzio exotermikoa ematen du. Hau ere gerta daiteke, material organiko desberdinekin nahasten badugu.

KMnO₄ solidoa azido sulfuriko kontzentratuarekin nahasten badugu, Mn₂O₇ sortzen da eta honek leherketak sortzen ditu. Azido klorhidrikoarekin nahasten bada, kloro gas arriskutsua sortzen da.

Disoluzio akuosoak ez dute hainbesteko arriskua, gehienbat diluituak badaude.

Permanganatoak azala eta arropa zikintzen du MnO₂-ra erreduzitzean, hortaz, kontuz maneiatu behar da. Arropako orbainak, azido azetikoarekin garbitu daitezke. Azalekoak, aldiz, 48 orduren buruan joaten dira. Bestela, sulfito edo sodio bisulfitoarekin garbitu daiteke.