Oxido nitroso
| Oxido nitroso | |
|---|---|
 | |
| Formula kimikoa | N2O |
| SMILES kanonikoa | [N+[O-]&zoom=2.0&annotate=none 2D eredua] |
| MolView | [N+[O-] 3D eredua] |
| Konposizioa | oxigeno |
| Mota | nitrogeno-oxidoak |
| Ezaugarriak | |
| Dentsitatea | 1,98 g/L 1,967 g/L (0 °C, gas) |
| Soinuaren abiadura | 263 m/s (0 °C, gas) |
| Disolbagarritasuna | 0,1 g/100 g (ur, 25 °C) |
| Fusio-puntua | −91 °C |
| Irakite-puntua | −88 °C (760 Torr) |
| Entropia molar estandarra | 219,9 J/(mol K) |
| Lurrun-presioa | 51,3 atm (20 °C) |
| Masa molekularra | 44,001 Da |
| Erabilera | |
| Tratatzen du | respiratory distress (en)  , infartu eta Substantzien abusu |
| Rola | nitric oxide donors (en) , inhalational anaesthetic (en) , analgesiko ez-opioide eta berotegi-efektuko gas |
| Arriskuak | |
| NFPA 704 |  0
2
0
|
| Denboran ponderatutako esposizio muga | 46 mg/m³ (10 h, baliorik ez) |
| Berokuntza globalerako gaitasuna | 298 eta 265 |
| Eragin dezake | Nitrous oxide exposure (en) |
| Identifikatzaileak | |
| InChlKey | GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N |
| CAS zenbakia | 10024-97-2 |
| ChemSpider | 923 |
| PubChem | 948 |
| Reaxys | 8137358 |
| Gmelin | 17045 |
| ChEBI | 2153410 |
| ChEMBL | CHEMBL1234579 |
| RTECS zenbakia | QX1350000 |
| ZVG | 4230 |
| DSSTox zenbakia | QX1350000 |
| EC zenbakia | 233-032-0 |
| ECHA | 100.030.017 |
| CosIng | 35509 |
| MeSH | D009609 |
| RxNorm | 7486 |
| UNII | K50XQU1029 |
| NDF-RT | N0000147387 |
| KEGG | D00102 eta C00887 |
| PDB Ligand | N2O |
| ASHRAE | 744A |
Oxido nitrosoa N2O formula duen gas kolorgea da.
Joseph Priestleyek aurkitu zuen 1772an. Amonio nitratoa berotuz edo nitriloen eta nitratoen erredukzio kontrolatu bidez lortzen da.
Ezaugarriak[aldatu | aldatu iturburu kodea]
Ez da pozoitsua, eta usain eta zapore gozoa du. Bakarturik ez da sukoia, baina leher daiteke airearekin nahasia dagoenean.
Erabilera[aldatu | aldatu iturburu kodea]
Odontologian eta ebakuntza laburretan anestesiko gisa erabiltzen da 1840. urteaz geroztik. Elikagaientzako aerosoletan gas bultzatzaile gisa ere erabiltzen da. Berotegi-efektuko gasa da.
Erreferentziak[aldatu | aldatu iturburu kodea]
- Artikulu honen edukiaren zati bat Lur hiztegi entziklopedikotik edo Lur entziklopedia tematikotik txertatu zen 2011/12/27 egunean. Egile-eskubideen jabeak, Eusko Jaurlaritzak, hiztegi horiek CC-BY 3.0 lizentziarekin argitaratu ditu, Open Data Euskadi webgunean.
|
Artikulu hau kimikari buruzko zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz. |