Uranio

Wikipedia, Entziklopedia askea
Jump to navigation Jump to search
Uranioa
Uranium2.jpg

92

ProtaktinioaUranioaNeptunioa
   
 
92
U
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Ezaugarri orokorrak
Izena, ikurra, zenbakia Uranioa, U, 92
Serie kimikoa aktinidoak
Taldea, periodoa, orbitala -, 7, f
Masa atomikoa 238,02891(3) g/mol
Konfigurazio elektronikoa [Rn] 5f3 6d1 7s2
Elektroiak orbitaleko 2, 8, 32, 21, 9, 2
Propietate fisikoak
Egoera solidoa
Dentsitatea (0 °C, 101,325 kPa) 19,1 g/L
Urtze-puntua 1.405,3 K
(1.132,2 °C, 2.070 °F)
Irakite-puntua 4.404 K
(4.131 °C, 7.468 °F)
Urtze-entalpia 9,14 kJ·mol−1
Irakite-entalpia 417,1 kJ·mol−1
Bero espezifikoa (25 °C) 27,665 J·mol−1·K−1

Lurrun-presioa

P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
T/K 2.325 2.564 2.859 3.234 3.727 4.402
Propietate atomikoak
Kristal-egitura ortoerronbikoa
Oxidazio-zenbakia(k) 3+, 4+, 5+, 6+[1]
(oxido basiko ahula)
Elektronegatibotasuna 1,38 (Paulingen eskala)
Ionizazio-potentziala 1.a: 597,6 kJ/mol
2.a: 1.420 kJ/mol
Erradio atomikoa (batezbestekoa) 175 pm
Van der Waalsen erradioa 186 pm
Datu gehiago
Eroankortasun termikoa (300 K) 27,5
Soinuaren abiadura 3.155 m/s
Isotopo egonkorrenak

Uranioaren isotopoak

iso UN Sd-P D DE (MeV) DP
232U Sintetikoa 68,9 u α&SF 5,414 228Th
233U Sintetikoa 159.200 u α&SF 4,909 229Th
234U %0,0054 245.500 u α&SF 4,859 230Th
235U %0,7204 7,038x108 u α&SF 4,679 231Th
236U Sintetikoa 2,342x107 u α&SF 4,572 232Th
238U %99,2742 4,468x109 u α&SF 4,270 234Th

Uranioa kolore zilar-grisaxkako elementu kimiko metalikoa da, aktinoiden seriekoa, U ikur kimikoa du eta bere zenbaki atomikoa 92a da, beraz, 92 protoi eta 92 elektroi ditu, 6 balentziarekin. Naturan, isotopo ugarienak Uranio-238 (146 neutroi) eta Uraneo-235,(143 neutroi) dira. Uranioak naturan dauden elementu guztien artean pisu atomiko handiena du. Elementu kimiko hau, energia elektrikoa sortzeko erabiltzen da, bere fisio nuklearraren bidez.

U235 isotopoa neutroien bidez fisiona daiteke, eta erreaktore nuklearretan erabiltzen den erregai nagusia da

U238 material emankorra da, neutroiak atzemanez plutonio-239 material fisionagarria ematen duelako.

Uranioa naturan agertzen den elementurik astunena da. Naturan dauden isotopo nagusiak U238 (%99,2) eta U235 (%0,7) dira.

1789.urtean oxido bezala aurkitua izan zen M.H. Klapoth-engatik, eta Uranio izena eman zion.

Ezaugarri nagusiak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Uranioa (Metal zilarreztatua, ahula eta erradioaktiboa) naturan kontzentrazio txikietan azaltzen da, batez ere arroka, ur, lurrazal eta izaki ibizidunetan. Bere gogortasuna 6-ko Mohs-ekoa da, eta dentsitate oso handia du: 19,1 g/cm3,[2] beruna baino dentsoagoa (11,3 g/cm3),[3], baina tungstenoa[4] eta urrea[5] baino dentsitate txikixeagoa (19,3 g/cm3).

Uranio naturala hiru isotopoz sortuta dago: U238, U235 eta U234.

U235, naturan aurkitutako isotopo fisigarria den elementu bakarra izateagatik bereizten da.

Uranio235aren tartean sartzen diren neutroiek eragindako fisio nuklearreko gertaera bat

U238, neutroi azkarrekin fisionagarria da. U238ak berezko fisioa izateko probabilitate txikia du, edo neutroi azkarrek bonbardatzen dutenez, U235ak fisionatzeko probabilitate handiagoa du neutroi termikoek bonbardatzen dutenean. Hori dela eta, erreaktore nuklear batean beroa sortzeko erreakzio erantzule nagusia da, eta arma nuklearrentzat material fisiagarriaren iturri nagusia da.

Uraniozko metalak hiru forma alotropiko ditu:[6]

  • α (kristal-sistema orthorhombic) egonkorra 668 °C arte. Orthorhombic, No espazio-taldea. 63, Cmcm, sareta-parametroak a = 285.4 pm, b = 587 pm, c = 495.5 pm. [7]
  • β (kristal-sistema tetragonala) egonkorra,  668 °C-tik 775 °C-ra. Tetragonala, P42/mnm espazio-taldea, P42nm edo P4n2, sareta-parametroak a = 565,6 pm, b = c = 1075,9 pm. [7]
  • y (kristal-sistema kubikoa), 775 °C-tik fusio-puntura; egoera hori da xaflagarriena eta harikorrena. Parametro kubikoa, gorputzean zentratutako sareta = 352.4 pm.[7]

Historia[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Aurkikuntza[aldatu | aldatu iturburu kodea]

1789an, Martin Heinrich Klaproth kimikari alemaniarrak, Uraneo aurkitu zuen. Berlinen zuen laborategi esperimentalean lan egiten zuen bitartean, Klaproth-ek konposatu horia lortu zuen (ziur aski sodio diuranatoa), uraninita, azido nitrikoan disolbatu eta disoluzioa sodio hidroxidoarekin neutralizatzean. [8] Klaproth-ek onartu zuen substantzia horia oraindik aurkitu gabeko elementu baten oxidoa zela, eta ikatzez berotu zuen hauts beltza lortzeko, hauts hori uranio oxidoa zen. [8]

1841ean, Eugène-Melchior Péligot-ek, uranio-metalaren lehen lagina potasioarekin isolatu zuen. [8]

Henri Becquerelek, erradioaktibitatearen fenomenoa aurkitu zuen 1896an uranioari argazki-plaka bat erakustean.

1896an, Henri Becquerelek, erradioaktibitatea aurkitu zuen, uranioa erabiliz.

Lehen Mundu Gerran, erdialdeko inperioak, molibdeno-eskasia izan zutenean, ohiko ferrouranio-aleazioak ordeztu zituzten, abiadura handiko tresnetarako, artilleriako kanoiak eta altzairuak egiteko. Praktika hori 1916an ezagutu zenean, Estatu Batuetako gobernuak, hainbat unibertsitate ospetsuri uraniorako erabilera horiek ikertzeko eskatu zien.

Formula horiekin egindako tresnak hainbat hamarkadatan erabili ziren, eta Manhattan Proiektuak eta Gerra Hotzak, fisioa ikertzeko eta armak garatzeko, uranioaren eskari handia jarri zutenean baino ez ziren amaitu.

Fisioaren ikerkuntza[aldatu | aldatu iturburu kodea]

1934an, Enrico Fermi buru zuen talde batek, ikusi zuen uranioa neutroiekin bonbardatzeak beta izpiak sortzen dituela. [9] Fisio-produktuak, hasieran, 93 eta 94 zenbaki atomikoak zituzten elementu berriekin nahastu ziren, eta Erromako Fakultateko dekano Orso Mario Corbinok ausonium eta hesperium izena jarri zion. [10]

Otto Hahnek eta Fritz Strassmannek uranioaren fisio-gaitasuna (bereiztea) aurkitzera eraman zituzten esperimentuak zuzendu zituzten.

1939an, Lise Meitnerrek eta haren ilobak, Otto Robert Frisch fisikariak, azalpen fisikoa argitaratu eta "fisio nuklearraren" prozesua izendatu zuten. [11]

Handik gutxira, Fermik hipotetizatu zuen, uranioaren fisioak fisio-erreakzio bati eusteko nahikoa neutroi aska ditzakeela. Hipotesi hori 1939an berretsi zen. [9]

Fermik, Alfred O. C. Nier bultzatu zuen uranio-isotopoak bereiztera fision-osagaia zehazteko, eta 1940a, Nierrek Minnesotako Unibertsitatean eraiki zuen tresna bat erabili zuen U235 lagina bereizteko.

Hiroshimako onddo-hodeia, 'Little Boy' uranio desodatuan oinarritutako bonba atomikoa erori ondoren

Arma nuklearrak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Estatu Batuek, bi bonba atomiko mota nagusi garatu zituzten Bigarren Mundu Gerran. Bata, Uranioan oinarritutako gailua ("Little Boy" izenekoa), fisio-materiala uranio oso aberastua zuena, eta bestea, plutonioan oinarritutako gailua (ikus Trinity proba eta "Fat Man"), plutonioa U238tik eratorria zuena.

Uranioan oinarritutako Little Boy gailua, gerran erabilitako lehen arma nuklearra izan zen, 1945eko abuztuaren 6an, Hiroshima hiri japoniarrean detonatu zutenean. 12.500 tona TNTren pareko errendimenduarekin ustiatu zuena, eztandak eta ponparen olatu termikoak ia 50.000 eraikin suntsitu zituzten eta 75.000 pertsona inguru hil zituzten. (ikus Hiroshima eta Nagasakiko bonbardaketa atomikoak). [8] Hasiera batean uste zen uranioa nahiko arraroa zela, eta ugalketa nuklearra saihestu zitekeela.[12]

Erreaktorak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

X-10 grafito-erreaktorea,, lehen Clinton Pile eta X-10 Pile izenez ezaguna, Oak Ridge-ko Laborategi Nazionalean (ORNL) zegoen, munduko bigarren erreaktore nuklear artifiziala izan zen (Enrico Fermiren Chicago Pile-ren ondoren), eta etengabeko funtzionamendurako diseinatu eta eraikitako lehen erreaktorea izan zen.

1951n, Argonne Laborategi Nazionaleko Obtentoreko Erreaktore Esperimentala, elektrizitatea sortzeko lehen erreaktore nuklearra izan zen. [13] Hasieran, 150 watteko lau bonbilla piztu zituen erreaktoreak, baina, aldi baterako hobekuntzei esker, instalazio osoa elikatu ahal izan zuen (geroago, Arco hiria izan zen BORAX-III Argonneko Laborategi Nazionalak diseinatu eta operatutako beste erreaktore batek sortutako energia nuklearretik datorren elektrizitatea duen munduko lehena). [13] Munduko eskala komertzialeko lehen zentral nuklearra, Obninsk, Sobietar Batasunean, 1954ko ekainaren 27an hasi zen sortzen AM-1 erreaktorearekin.

Beste zentral nuklear goiztiar batzuk Calder Hall Ingalaterran, 1956an martxan jarri zuten [14], eta Shippingporteko zentral nuklearra Pensilvanian, 1958an martxan jarri zuten izan ziren.

Historiaurreko fisio naturala[aldatu | aldatu iturburu kodea]

1972an, Francis Perrin, fisikari frantziarrak, fisio nuklear naturaleko 15 erreaktore zahar eta ez aktibo aurkitu zituen Gabongoko Oklo meatzean banandutako hiru mineral-aztarnategitan.

Mineral-biltegiak 1,7 mila milioi urte ditu; eta U235 Lurreko uranio guztiaren %3 ingurukoa izan zen. [15] Hori nahikoa handia da fisio nuklearreko katearen erreakzio iraunkorra gertatzeko, betiere beste laguntza-baldintza batzuk badaude.

Konposatuak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Oxidazio egoerak eta oxidoak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Uranio metalikoaren erreakzioak

Oxidoak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Uranio kaltzinatutako opil horiak, errota handi askotan gertatzen den bezala, uranioaren oxidazio-espezieen banaketa hainbat formatan daude; gehiengo oxidaziotik oxidazio txikienera.

Kiskalgailu batean denbora laburrean egoten diren partikulak, normalean ez dira hainbeste oxidatuko, scrubber pilan denbora luzean baino. Uranioaren edukia U3O8ari dagokio.

U3O8a Manhattan proiektuaren egunetakoa da, U3O8 kimika analitikoko txostenen estandar gisa erabili zenean.

Uranio-oxigeno sistemako fase-erlazioak konplexuak dira. Uranioaren oxidazio-egoera garrantzitsuenak uranioa (IV) eta uranioa (VI) dira, eta horiei dagozkien bi oxidoak, uranio dioxidoa (UO2) eta uranio trioxidoa (UO3) dira.[9] Uranio-oxidoak ere badaude, hala nola, uranio-monoxidoa (UO), diuranio-pentoxidoa (U2O5) eta uranio-peroxidoa (UO4·2H2O).

Uranio oxidoaren formarik ohikoenak triuranio oktoxidoa (U3O8) eta uranio dioxioa (UO2) dira.[16] Bi oxido motak uretan disolbagarritasun txikia duten solidoak dira, eta nahiko egonkorrak ingurumen-baldintza askotan. Triuranio oktoxidea uranioaren konposaturik egonkorrena da (kondizioen arabera), eta naturan gehien aurkitzen den forma da. Uranio dioxidoa, uraneoaren erreaktore nuklear gisa, gehien erabiltzen den modua da.[16] Giro-tenperaturetan, UO2 pixkanaka U3O8ra aldatuko da.

Uraneoak duen egonkortasunagatik, uranio-oxidoak dira, oro har, metatzeko edo ezabatzeko forma kimiko gogokoenak.[16]

Uretako kimika[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Uranioa III, IV, V, VI oxidazio-egoeretan

Uranioaren oxidazio-egoera askotako gatzak uretan disolba daitezke eta ur-disoluzioetan azter daitezke. Forma ioniko ohikoenak hauek dira: U3+ (marroia), U4+ (berdea), UO+2 (ezegonkorra) eta U(O2)+2 (horia), U(III), U(IV), U(V) eta U(VI), hurrenez hurren. [9] Oxidazio formaleko uranio estatalerako konposatu solido eta erdi-metaliko batzuk daude, hala nola UO eta US, baina ez dakigu egoera horretarako disoluzioan dauden ioi sinpleak daudela. U3+ ioiek hidrogenoa uretatik askatzen dute, beraz, oso ezegonkorrak dira. U(O2)+2 ioiak uranio (VI)aren egoera adierazten du, eta uranil karbonatoa, uranilo kloruroa eta uranilo sulfatoa bezalako konposatuak eratzen ditu. [9]

Uranio-uraniloaren gatzek eta ioi poliatomikoen uranio-oxidoaren forma kationikoek ez bezala, uranatoak, uranio poliatomikoaren oxidoaren anioi bat duten gatzak, eskuarki ez dira uretan disolbatzen.

Karbonatoak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Karbonatozko anioien eta uranioaren (VI) arteko elkarreraginen ondorioz, Pourbaix-en diagrama asko aldatzen da, inguruneak karbonatoa duen soluzioa batera ura aldatzen duenean. Karbonato gehienak uretan disolbaezinak dira; uranio-karbonatoak, berriz, uretan disolbatzen dira maiz. U (VI) katioi batek bi amaierako oxido eta hiru karbonato edo gehiago elkar ditzakeelako gertatzen da hori, konplexu anionikoak eratzeko.

pH-aren ondorioak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Karbonatoak duten uranio-frakzioaren diagramek, argiago erakusten dute uranio-disoluzio baten pH-a handitzen denean, uranioa uranio-oxido hidratatu bihurtzen da, eta pHs altu, berriz, hidroxido anionikoaren konplexu.

Karbonatoa gehitzean, uranioa karbonato-konplexu bihurtzen da pHa handitzen bada. Erreakzio horien ondorioetako bat uranioaren disolbagarritasun handiagoa da pH 6 eta 8 artean, uranio dioxidoaren erregai nuklearren epe luzeko egonkortasunean eragin zuzena du.

Hidruroak, karburoak eta nitruroak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

250 ºC-an berotutako uranio metalikoak (482 ºF-tik 572 ºF-ra) hidrogenoarekin erreakzionatzen du uranio hidruroa sortzeko. Tenperatura altuagoek ere hidrogenoa deuseztatuko dute modu itzulgarrian. Propietate horri esker, uranio-hidruroak abiapuntuko material egokiak dira uranio erreaktiboko hautsa sortzeko, uranio-karburo, nitruro eta haluro konposatu batzuekin batera. Uranio hidruroaren bi kristal-aldaketa daude: tenperatura baxuetan lortzen den α forma, eta eratzen den tenperatura 250 °C-tik gorakoa denean sortzen den β forma.[9]

Uranio-karburoak eta uranio-nitruroak konposatu erdi-metaliko nahiko geldoak dira, eta oso gutxi disolbatzen dira azidoetan; urarekin erreakzionatzen dute, eta airean su har dezakete U3O8 sortzeko. [9] Uranio-karburoek uranio-monokarburoa (UC), uranio-dikarburoa (UC)2) eta diuranio trikarizatua (U2C3) UC eta UC3 uranio uranioari karbonoa gehituz edo metala tenperatura alioxido karbonoa erabiliz sortzen dira. 1800ºC,U2C3tik beherako egonkor dagoenean, UC eta UC2 nahaste berotuak estres mekanikoa jasaten dute.[9] Metal nitrogenoaren esposizio zuzenaren bidez lortutako uranio nitruroek, uranio mononitruroa (NBE), uranio dinitruroa (ONU2) eta diuranio trinitruroa (U2N3).[9]

Uranio hexafluoruroa, uranio235 eta uranio naturala bereizteko erabiltzen den lehengaia da.

Haluroak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Uranio-fluoruro (UF) guztiak uranio-tetrafluoruroa (UF4) erabiliz sortzen dira; UF4, berez, uranio-dioxidoaren hidrofluperazidoaren bidez prestatzen da.[9] Hidrogeno bidezko UF4 erredukzioak, 1000°C-an, uranio trifluoruroa (UF3) eragiten du. Tenperatura- eta presio-baldintza egokietan, UF solidoaren 4 konhexafluoruro uriogaseoso (UF4) erreakzioak U2F9, U4F17 eta UF5 bitarteko fluoruroak sor ditzake[9].

Erabilera[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Militarra[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Hainbat militarrek, uranio pobretua erabiltzen dute dentsitate handiko sartzaile gisa.

Sektore militarrean uranioaren aplikazio nagusia dentsitate handiko sartzaileetan dago. Munizioa %1-2ko aleazioa duen uranio pobretua da, titanioa edo molibdenoa kasuan.[17] Talka-abiadura handian, jaurtigaiaren dentsitateak, gogortasunak eta piroforikoteak erabat blindatutako helburuak suntsitzea ahalbidetzen dute.

Uranio pobretuaren erabilera polemiko eta ingurumenaren aldetik polemiko bihurtu zen Ameriketako Estatu Batuek munizio horiek erabili ondoren. Ameriketako Estatu Batuak, Erresuma Batuak eta Pertsiar Golkoko eta Balkanetako gerretan beste herrialde batzuek lurzoruan geratzen diren uranio-konposatuei buruzko galderak egin zituzten.

Uranio pobretua material erradioaktiboak biltegiratu eta garraiatzeko erabiltzen diren edukiontzi batzuetan ere erabiltzen da babes-material gisa. Metala berez erradioaktiboa bada ere, dentsitate handia duenez, beruna baino eraginkorrago bihurtzen da, erradiazio-iturrien moduko erradiazioa geldiarazteko. Uranio pobretuaren beste erabilera batzuk dira kontrapisuak aireontzien kontrol-gainazaletarako, hala nola misilak berriz sartzen diren ibilgailuetarako lasta eta babes-materiala.[18]

Material hori oso trinkoa denez, gida inertzialeko sistemetan eta iparrorratz giroskopikoetan aurkitzen da. Uranio pobretua nahiago da dentsitate bereko metalen gainean, erraz mekanizatu eta urtzeko gaitasuna duelako eta merkea delako.[8] Uranio pobretuaren eraginpean egoteko arrisku nagusia uranio oxido bidezko pozoitze kimikoa da, erradioaktibitatearen ordez.

Zibila[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Uranioaren erabilera zibil nabarmenena zentral nuklearretan erabiltzen den energia termikoaren iturri da.

Juraguako Zentral Nuklearra

Sektore zibilean uranioaren erabilera nagusia zentral nuklearrak elikatzea da. Uranio235 kilogramo batek teorian 20 terajulio energia (2×1013 joule) inguru sor ditzake, fisio osoa dela joz; ikatzaren 1.5 milioi kilogramo (1,500 tona) adina energia. [8]

Uranio distiratsuko zeramikazko kristala, UV argipean, Sencer Sarı doktoreak garatua.

Energia nuklear komertzialeko instalazioek, erregaia erabiltzen dute, eta, normalean,% 3 inguru aberasten da uranio235.[8] CANDU eta Magnox diseinuak dira aberastu gabeko uranio-erregaia erabiltzeko gai diren erreaktore komertzial bakarrak. Estatu Batuetako itsas armadako erreaktoreetarako erabiltzen den erregaia uranio235ean aberastu ohi da (balio zehatzak honela sailkatzen dira). Erreaktore erreproduzitzaile batean uranio238 ere plutonio bihur daiteke.[18]

Erradioaktibitatea aurkitu aurretik, uranioa kantitate txikitan erabili zen beira horirako eta zeramikazko esmalteetarako; hala nola, uraniozko kristala eta baxerak egiteko.

Marie Curiek uranio-minerala (uraninita) aurkitu eta isolatu zuenean, uranio-meatzaritza garatu zen erradiazioa ateratzeko, eta erlojuetan eta hegazkinen iluntasunean pintura distiratsuak egiteko erabili zen.

Gizakiaren esposizioa[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Pertsona batek uranioaren eraginpean egon daiteke, airean, hautsa arnastuz edo uretan, eta elikagai kutsatuak irentsiz.

Uranio-kopurua airean oso txikia izaten da; hala ere, fosfato-ongarriak prozesatzen dituzten lantegietan lan egiten duten pertsonak, arma nuklearrak egin edo probatu zituzten. Uranio-arma pobretuak erabili diren borroka-eremu moderno batetik hurbil bizi edo lan egiten dute, edo ikatz-energiako instalazio batetik hurbil bizi edo lan egiten dute, uranio-erregai minerala mehetu edo prozesatzeko.

Irentsitako uranio gehiena, naturaltasunez iraizten da. Uranio-forma disolbaezinak, hala nola, oxidoa, irensten direnean, %0,5 baino ez da xurgatzen; uranil ioi disolbagarrienak, berriz, %5erainokoak izan daitezke.[8] Uranio-konposatu disolbagarriek, hala ere, azkar igarotzen dira gorputz osotik; uranio-konposatu disolbaezinak, berriz, uranio-konposatuak, bereziki biriketan hautsa arnasten denean, arrisku larriagoa dute. Odolean sartu ondoren, xurgatutako uranioak, urte askoan biometaketa egiteko eta hezur-ehunetan egoteko joera du, fosfatoen uranio-afinitatearen ondorioz.[8] Uranioa ez da larruazalaren bidez xurgatzen, eta uranioaren askatutako alfa partikulak ezin dira larruazalean sartu.

Ondorioak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Uranioaren eraginpean egoteak giltzurrunaren, garunaren, gibelaren, bihotzaren eta beste sistema batzuen ohiko funtzionamenduari eragin diezaioke; izan ere, nahiko erradioaktiboa izateaz gain, uranioa oso metal toxikoa da, baita kantitate txikitan ere.[8][19]

Uranioa, ugalketarako ere toxikoa da. Ondorio erradiologiko lokalak izan ohi dira, U238 deskonposatzeko modu nagusiak, oso helmen laburra baitu eta ez baita azalean sartzen. Uranio-konposatuak, oro har, gaizki xurgatzen ditu biriketako estaldurak, eta arrisku erradiologikoa izaten jarrai dezakete denbora mugarik gabe.

UO2+ uranilo ioiek, hala nola uranil edo nitrato ioiek, frogatu dute jaiotza- eta kalteak eragin dizkiotela animalen sistema immunitarioari ,[20] CDCk, berriz, azterlan bat argitaratu du, eta ez da frogatu inolako minbizirik gizakietan, hondamendi naturaletarako esposizioaren ondorioz.

Ereferentziak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

  1. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements: Third Edition by L.R. Morss, N.M. Edelstein, J. Fuger, eds. (Netherlands: Springer, 2006.)
  2. "Uranio" . Real Sociedad de Química.
  3. "Lead". Royal Society of Chemistry.
  4. "Tungsten",Royal Society of Chemistry
  5. "Gold". Royal Society of Chemistry.
  6. Rollett, A. D. (2008). Applications of Texture Analysis. John Wiley and Sons. p. 108. ISBN 978-0-470-40835-3.
  7. a b c The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (PDF)
  8. a b c d e f g h i j Emsley, John (2001). "Uranium". Nature's Building Blocks: An A to Z Guide to the Elements. Oxford: Oxford University Press. pp. 476–482. ISBN 978-0-19-850340-8.
  9. a b c d e f g h i j k Seaborg, Glenn T. (1968). "Uranium". The Encyclopedia of the Chemical Elements. Skokie, Illinois: Reinhold Book Corporation.
  10. Fermi, Enrico (1938). "Artificial radioactivity produced by neutron bombardment: Nobel Lecture" (PDF).
  11. Meitner, L. and Frisch, O. (1939). "Disintegration of Uranium by Neutrons: a New Type of Nuclear Reaction"
  12. Helmreich, J.E. (1943) Gathering Rare Ores: The Diplomacy of Uranium Acquisition
  13. a b Charles E. Till and Yoon Chang, “Plentiful Energy: The Story of the Integral Fast Reactor”
  14. BBC News. (1956) "1956:Queen switches on nuclear power"
  15. "Oklo: Natural Nuclear Reactors". Hondakin Erradiaktiboen Kudeaketa Zibilaren Bulegoa. (2004)
  16. a b c Argonne National Laboratory. (2006) "Chemical Forms of Uranium"
  17. "Development of DU Munitions". Depleted Uranium in the Gulf (II). Gulflink. 2000
  18. a b Hammond, C. R. (2000). "The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics" (PDF)
  19. «Toxicological Profile for Uranium» (PDF)
  20. Domingo, J. (2001) "Reproductive and developmental toxicity of natural and depleted uranium: a review"

Ikus, gainera[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Kanpo estekak[aldatu | aldatu iturburu kodea]