Estrontzio

Wikipedia(e)tik
Hona jo: nabigazioa, Bilatu
Estrontzioa
38 RubidioaEstrontzioaItrioa
Ca

Sr

Ba
Sr-TableImage.png
Orokorra
Izena, Ikurra, Zenbakia Estrontzioa, Sr, 38
Serie kimikoa metal lurralkalinoak
Taldea, periodoa, orbitala 2, 5, s
Itxura metaliko zuri zilarkara
Estrontzioa
Masa atomikoa 87,62(1) g/mol
Konfigurazio elektronikoa [Kr] 5s2
Elektroiak orbitaleko 2, 8, 18, 8, 2
Propietate fisikoak
Egoera solidoa
Dentsitatea (0 °C, 101,325 kPa)
2,64 g/L
Urtze-puntua 1.050 K
(777 °C, 1.431 °F)
Irakite-puntua 1.655 K
(1.382 °C, 2.520 °F)
Urtze-entalpia 7,43 kJ·mol−1
Irakite-entalpia 136,9 kJ·mol−1
Bero espezifikoa (25 °C) 26,4 J·mol−1·K−1
Lurrun-presioa
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
T/K 796 882 990 1.139 1.345 1.646
Propietate atomikoak
Kristal-egitura kubikoa, aurpegietan zentratua
Oxidazio-zenbakia(k) 2, 1
(oxido basiko sendoa)
Elektronegatibotasuna 0,95 (Paulingen eskala)
Ionizazio-potentziala 1.a: 549,5 kJ/mol
2.a: 1.064,2 kJ/mol
3.a: 4.138 kJ/mol
Erradio atomikoa
(batezbestekoa)
200 pm
Erradio atomikoa
(kalkulatua)
219 pm
Erradio kobalentea 192 pm
Datu gehiago
Eroankortasun termikoa (300 K) 35,4 W·m−1·K−1
Isotopo egonkorrenak
Artikulu nagusia: estrontzioaren isotopoak
iso UE Sd-P D DE (MeV) DP
82Sr Sintetikoa 25,36 e ε - 82Rb
83Sr Sintetikoa 1,35 e ε - 83Rb
β+ 1,23 83Rb
γ 0,76, 0,36 -
84Sr  %0,56 Sr egonkorra da 46 neutroirekin
85Sr Sintetikoa 64,84 e ε - 85Rb
γ 0,514D 85Rb
86Sr  %9,86 Sr egonkorra da 48 neutroirekin
87Sr  %7,0 Sr egonkorra da 49 neutroirekin
88Sr  %82,58 Sr egonkorra da 50 neutroirekin
89Sr Sintetikoa 50,52 e ε 1,49 89Rb
β- 0,909D 89Y
90Sr Sintetikoa 28,90 u β- 0,546 90Y
Erreferentziak

Estrontzioa elementu kimiko bat da, Sr ikurra eta 38 zenbaki atomikoa dituena. Metal lurralkalino hau elementu bigun zuri zilarkara edo horixka da, eta kimikoki oso erreaktiboa da. Hori kolorea hartzen du airearekin kontaktuan. Zelestinan eta estrontzianitan ageri da naturan. Estrontzio-90 (90Sr) isotopoa jalkin erradioaktiboan ageri da eta 28,90 urteko erdibizitza dauka.

Ezaugarri nagusiak[aldatu | aldatu iturburu kodea]

Airearekin kontaktuan duen erreaktibotasun handia dela-eta, beste elementu batzuekin konposatuak osatuz soilik agertzen da naturan.

Estrontzioa askoz erreaktiboagoa da uretan airean baino. Erreakzio honetan ura deskonposatu egiten da, estrontzio hidroxidoa eta hidrogeno gasa sortuz. Airean erretzean estrontzio oxidoa eta estrontzio nitruroa ekoizten ditu; nitrogenoak 380 Â°C azpitik ez duenez erreakzionatzen, oxidoa soilik eratzen da giro-tenperaturan erretzen denean. Hauts bihurtutako estrontzioa berez hartzen du suak. Estrontzio-gatz hegazkorrek kolore karmin ederra ekoizten dute su hartzean; hori dela-eta, su piroteknikoei eransten zaie. Estrontzio naturala lau isotopo egonkorren nahastea da.

Commonsen badira fitxategi gehiago, gai hau dutenak: Estrontzio Aldatu lotura Wikidatan