Neon

Neona

10 Fluorra ← Neona → Sodioa He ↑ Ne ↓ Ar Taula periodikoa
Orokorra
Izena, Ikurra, Zenbakia	Neona, Ne, 10
Serie kimikoa	gas nobleak
Taldea, Periodoa, Orbitala	18, 2, p
Itxura	gardena
Masa atomikoa	20,1797(6) g/mol
Konfigurazio elektronikoa	1s2 2s2 2p6
Elektroiak orbitaleko	2, 8
Propietate fisikoak
Egoera	gasa
Dentsitatea	(0 °C, 101,325 kPa) 101,325 - 0,9002 g/L
Urtze-puntua	24,56 K (-248,59 °C, -415,46 °F)
Irakite-puntua	27,07 K (-246,08 °C, -410,94 °F)
Urtze-entalpia	0,335 kJ·mol−1
Irakite-entalpia	1,71 kJ·mol−1
Bero espezifikoa	(25 °C) 20,786 J·mol−1·K−1
Lurrun-presioa P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k T/K 12 13 15 18 21 27
Propietate atomikoak
Kristal-egitura	kubikoa, aurpegietan zentratua
Oxidazio-zenbakia(k)	daturik gabe
Ionizazio-potentziala	1.a: 2.080,7 kJ/mol 2.a: 3.952,3 kJ/mol 3.a: 6.122 kJ/mol
Erradio atomikoa (kalkulatua)	38 pm
Erradio kobalentea	69 pm
Van der Waalsen erradioa	154 pm
Datu gehiago
Eroankortasun termikoa	(300 K) 49,1x10-3 W·m−1·K−1
Soinuaren abiadura	435 m/s
Isotopo egonkorrenak
Artikulu nagusia: neonaren isotopoak iso UE Sd-P D DE (MeV) DP 20Ne  %90,48 Ne egonkorra da 10 neutroirekin 21Ne  %0,27 Ne egonkorra da 11 neutroirekin 22Ne  %9,25 Ne egonkorra da 12 neutroirekin
Erreferentziak

Neona elementu kimiko bat da, Ne ikurra eta 10 zenbaki atomikoa dituena. Gas nobleen taldeko bigarrena da, helioaren (He) ondoren. Nahiz eta Unibertsoan oso ugaria izan, Lurrean oso urria da: airean aztarna gisa ageri da. Gas noble kolorge eta inertea da baldintza estandarretan. Distira gorrixka berezia igortzen du huts-hodietan eta neonezko lanparetan. Merkataritza-erabilerarako, airetik erauzten da.

Ezaugarri nagusiak

Neona bigarren gas noblerik arinena da, distira laranja gorrixka igortzen du huts-hodietan, eta helio likidoaren hozte-ahalmena baino 40 aldiz handiagoa eta hidrogeno likidoarena baino 3 aldiz handiagoa dauka (bolumenaren funtzioan). Aplikazio askotan helioa baino hoztaile merkeagoa da. Gas arraro guztien artetik, neonaren plasmak argi-deskarga intentsoena dauka elektrizitate-tentsio eta -korronte normaletan.

Erreferentziak

Artikulu hau kimikari buruzko zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz.